1Он<span> </span>бежит<span> </span>попроводам<span> </span><span>… </span>Свет<span> </span>зажег<span>, </span>нагрел<span> </span>утюг<span> Таня – ты </span>наш<span> </span>лучший<span> </span>друг<span>. </span>Если<span> </span>в<span> </span>атом<span> кто </span><em />попал<span> - </span>То<span>,</span>считай<span>, </span>почти<span> </span>пропал<span>: И </span>с<span> </span>утра<span> </span>и<span> </span>до<span> </span>утра<span> </span>Носится<span> </span>вокруг<span> </span><em />ядра<span>.</span>
1. Элемент имеющий 18 электронов и 18 протонов
2. Газ поддерживающий горение
3. А. Лавуазье дал имя этому газу "Безжизненный" а открыл его Резерфорд.
4. Английское название Мышьяка.
5. Первооткрыватель неона(Фамилия)
Mr(алкана)=22*2= 44 г/моль
СnH2n+2---формула алканов
12n+2n+2=44
14n+2=44
14n=42
n=3
ответ:C3H8-пропан
1.CaC2 + 2H2O=C2H2+Ca(OH)2
2.C2H2 + H2--->(катализатор над стрелкой Ni)C2H4
3.C2H4+H2O-->(кат=t,p,k)CH3-CH2OH
4. 4CH3-CH2-OH+11O2-->(t)8CO2+ 10H2O
Ответ: ΔS>0
Объяснение:
(NH₄)2CO₃(тв.) = 2NH₃(г.) + H₂О(г.) + СО₂(г.)
Из УХР видно, что 1 моль вещества в кристаллическом состоянии (карбонат аммония) образует 4 моль газов, следовательно, ΔS>0.
Массовую долю элемента в веществе, рассчитаем по формуле:
ω(Э)=n*Ar(Э)/Mr(в-ва);
где ω(Э) - массовая доля элемента Э в веществе;
n - число атомов элемента Э в веществе;
Ar(Э) - относительная атомная масса элемента Э;
Mr(в-ва) - относительная молекулярная масса вещества.
1)ω(04)=4*Ar(O)/Mr(<em>KMnO4</em>)=4*16/39+16*4+55=0,41(41%)
1)ω(03)=3*Ar(O)/Mr(<em>KCIO3</em>)=3*16/39+16*3+35,5=0,39(39%)
