Ответ:
Вообще в лаборатории такие пробирки утилизируют.
Итак ответ нет так как это растворы солей, а не чистые металлы. Для получения чистого металла карбонаты прокаливают , а затем восстанавливают водородом или угарным газом при высокой температуре. Получили чистый(почти) металл. Затем нагреваем его например калий и видим что он горит синим ,а натрий желтым
<span>А) Водородом и хлорной кислотой
</span>
H2+CI2=>2HCI
n (HCI)=m/M=36.5/36.5=1
V (CI2)=Vm*n=22.4*1=22.4 л
2Me+2H2O->2MeOH+H2, n(Me)=m/M=n(MeOH)=m(MeOH)/M(MeOH), M=x, M(MeOH)=x+17. Получаем пропорцию: 6,65/x=7,5/(x+17), 6,65(x+17)=7,5x, 0,85x=113,05, x=133=> Me-Cs. Ответ: Cs(цезий).
Уравнение:
CH3COH + CuO = CH3COOH + Cu + H2O
Рассчитаем количество вещества альдегида:
n = m/M = 9900г/44г/моль = 225моль
По уравнению реакции:
n(CH3COOH) = n(CH3COH) = 225моль
Рассчитаем массу 225моль CH3COOH
m = n*M = 225моль*60г/моль = 13,5кг - масса теоретическая
Рассчитаем реальную массу:
m(реальн) = q*m(теор) = 0,85*13,5кг = 11,5кг