4 года назад

Вычислить массу полученной кислоты, если для реакции взяли серу, массой 128 грамм.

1 ответ:

Сергей196801 [61]4 года назад

0 0

Не уверен, но все же..

Если полученная кислота Серная то:
128 x
S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
32 98
x = 128 * 98 / 32 = 392г

Читайте также

Имеется 200 грамм раствора с молярной концентрацией 10% определите молярную концентрацию соли в растворе которая образуется при

каторшин

C=m(соли)/m(р-ра)
m(соли)=200*0.1=20г - было изначально
1) c=20+20/220=0.1818=18.18%
2) c=20/300+200=0.04=4%
3) c=30/220=0.13.63=13,63%
4) с=70/250=0ю28=28%

0 0

4 года назад

Аллотропные видоизменения кислорода

Михаил Анатольеви...

Аллотропные видоизменения кислорода:
O2- кислород
O3-озон

0 0

3 года назад

Решите пожалуйста задачу, а то ни как с ответом не сходится )

ЕВГЕН55омс [14]

Запишем уравнение хим реакции

<span>2NO + O2 = 2NO2

1) рассчитаем количество веществ газов, вступивших в реакцию по формуле
n = m/M
n( NO) = 30г/30 г/моль = 1 моль
n(O2) = 20 г / 32 г/моль = 0,625 моль
по уравнению кислорода надо в два раза меньше, чем оксида азота (II) ( так как реакция идет 2:1). Значит кислорода надо 0,5 моль, а у нас 0,625 моль. Вывод: кислород в избытке 0,625 моль-0,5 моль=0,125 моль
2) находим массу оставшегося кислорода ( избытка)
m=n*M m(O2) = 0,125моль * 32 г/моль = 4 г
3) расчет ведем по недостатку
ВЕСЬ оксид азота (II) прореагирует. n(NO) = n(NO2) по уравнению 1:1.
значит образовалось 1 моль NO2. Находим массу NO2
m=n*M m(NO2) = 1 моль * 46г/моль = 46г</span>

0 0

3 года назад

Рассчитайте АМ серной кислоты

Myrmisia [2]

H2SO4=(2*1+32+16*4)=2+32+64=98

0 0

3 года назад

Какое количество NaOH потребуется для осаждения Al(OH)3 из 0,5 моля двойной соли KAl(SO4)2?

Meri892

Потребуется в 3 раза больше, т.е. 1,5 моля....................................

0 0

3 года назад