1.2H2+O2=2H2O(соединение)
H2O+N2O5=2HNO3 (cоединение)
2K+2H2O=2KOH + H2↑
2H2O=2Н2+О2↑(электролиз)(разложение)
2.2H2O2=2H2O+О2↑(разложение)
H2O+SO3=H2SO4 (соединение)
Н2О+CaO=Ca(OH)2 (соединение)
Н2О+С=СО+Н2↑(замещение)
<span>1) 2KMnO4+3MnSO4+2Н2O = 5MnO2+K2SO4+2H2SO4
Mn⁺⁷ +3e=Mn⁺⁴ | 3
Mn⁺² -2e=Mn⁺⁴ | 2
</span><span><span> Mn⁺²</span>-восстановитель
Mn⁺⁷-окислитель
2) 8KI +5H2SO4 = 4I2+H2S+4K2SO4+4H2O
2I⁻ -2e=I₂⁰ | 4
S⁺⁶ +8e=S⁻² | 1
</span><span> I⁻ -восстановитель</span>
<span><span> S⁺⁶-окислитель
</span>
3) B+3HNO3+4HF = HBF4+3NO2+3H2O
B⁰ -3e=B⁺³ | 1
N⁺⁵ +1e=N⁺⁴ | 3
B⁰- восстановитель
N⁺⁵-окислитель
4) K2Cr2O7+14HCl = 3Cl2+2KCl+2CrCl3+7H2O
Cr⁺⁶ +3e=Cr⁺³ | 2
2Cl⁻ -2e=Cl₂⁰ | 3</span>
Cr⁺⁶ -<span><span>окислитель
</span>Cl⁻ - восстановитель</span>
Ну короче я тут поискала и нашла, но что-то ссылка не отправляется сайт
<span>Al2O3 – амфотерный оксид, химически инертен, благодаря своей прочной кристаллической решетке. Он не растворяется в воде, не взаимодействует с растворами кислот и щелочей и может реагировать лишь с расплавленной щелочью.</span>Около 1000°С интенсивно взаимодействует со щелочами и карбонатами щелочных металлов с образованием алюминатов:<span>Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O;</span><span>Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.</span>