200+250=450
маса розчину 450
<u>Г</u><u>е</u><u>р</u><u>м</u><u>а</u><u>н</u><u>и</u><u>й</u>-серебристый полуметалл,имеет металлический блеск.
Располагается в главной подгруппе 4 группы, 4 большого периода,имеет порядковый номер 32 и о.а.м 72.Имеет 5 изотопов.Имеет валентность 4 или 2.
<u>С</u><u>о</u><u>е</u><u>д</u><u>и</u><u>н</u><u>е</u><u>н</u><u>и</u><u>я</u><u> </u><u>Г</u><u>е</u><u>р</u><u>м</u><u>а</u><u>н</u><u>и</u><u>я</u>
- Гидриды
- Оксиды
- Гидроксиды
- Соли
<u>Г</u><u>е</u><u>р</u><u>м</u><u>а</u><u>н</u><u>и</u><u>й</u> является полупроводниковым материалом, он также применяется в технике.
<u>П</u><u>о</u><u>л</u><u>у</u><u>ч</u><u>е</u><u>н</u><u>и</u><u>е</u>
GeO2 +2H2->Ge+2H2O
№1
Б)
№2
Б)
№3
Г)
№4
Г)
№5
Г)
№6
атом - всегда нейтрален т. е. не имеет заряда.
ион - это тот же атом, который потерял электрон и стал положительно заряженным ионом (катионом).
№7
А)
№8
В)
№9
Б)
№10
не знаю(
№11
1) 2Fe+3Cl2=2FeCl3
2) FeCl3+3KOH=3KCl+Fe(OH)3
3) 2Fe(JY)3=Fe2O3+3H2O
4) Fe2O3+Ca=3CaO+2Fe
№11
Дано:
m(Fe2O3)=200г
w(примесей)=20%
Найти:
m(Fe)-?
Решение:
160г mг
Fe2O3+3H2=3H2O+2Fe
160г 112г
1)Найдём чистый оксид железа:
200г - 100%
хг(примесей) - 20%
х(примесей)=20х200/100=40г
200г(всего)-40г(примесей)=160г(чист.)
2)M(Fe2O3)=56x2+16x3=160г/моль
M(Fe)=56г/моль
3)найдём массу железа:
m(Fe)=M x n(ню)
m(Fe)=2x56=112г/моль
4)решим по пропорции и найдём массу железа:
160г - mг
160г - 112г
m(Fe)=160x112\160=112г
Ответ: m(Fe)=112г
120г Хг
CH3-COOH + Cl2 = CH2Cl-COOH + HCl
60г 94,5г
Рассчитаем молекулярную массу веществ:
- для уксусной кислоты - 12 + 1*3 + 12 + 16 + 16 + 1*3 = 60;
- для хлоруксусной кислоты - 12 + 1*2 + 35,5 + 12 + 16 + 16 + 1 = 94,5.
Составим пропорцию:
Хг - 120г
94,5г - 60г.
Рассчитаем пропорцию:
Х=(94,5*120)/60=189гр - масса хлоруксусной кислоты (теоретическая).
Определяем массовую долю выхода хлоруксусной кислоты:
W=(170 : 189) * 100% = 90%.
Ответ: массовая доля выхода хлоруксусной кислоты составит 90% или 0,9.
Ответ:
n(Na) = 2.3/ 23 = 0.1 моль
Объяснение:
формула m = M*n => n = m/M
