3Mn+8HNO3разб.=3Mn(NO3)2+2NO+4H2O
Mn^0-2e=Mn^+2
N^+5+3e=N^+2 общее-6
возле Mn3,N-2;
Mn+4HNO3конц.=Mn(NO3)2+2NO2+2H2O
Mn^0-2e=Mn^+2
N^+5+1e=N^+4 общее-2
возле Mn1,N-2
<span><span>в обоих реакциях будет выделение водорода и образование соли цинка
отличие в том что выделяющийся водород будет реагировать с азотной кислотой
как восстановитель и восстанавливать азот до низших оксидов или аммиака
в зависимости от условий реакции
с фосфорной к-той окислительно- восстановит реакций не будет...</span></span>
1) Определим массу чистого сульфата калия:
m(K₂SO₄)=w(K₂SO₄)*m(р-ра)/100=(5*34,8)/100=1,74 г.
2) Составим уравнение реакции и пропорцию:
Ba(NO₃)₂+K₂SO₄ = <span>2KNO₃ + BaSO₄(осадок)</span>
<span> 1,74 г-------------------- х г</span>
<span> 174 г/моль -------------233 г/моль</span>
<span> х=(1,74*233)/174=2,33 г.</span>
<span>Ответ: m(BaSO₄)=2,33 г.</span>
Число молекул определяется по формуле N=m*Na / M ( N -число молекул , m - масса воды=180*10^(-6)кг ( в системе СИ) , Na- постоянная Авогадро=
=6,02*10^23 ( 1 / моль) , М - молярная масса воды=0,018кг/моль).
N = 180*10^(-6)*6,02*10^23 / 0,018=6,02*10^21.
N = 6,02*10^21. ( молекул).
MgCO3 -> MgO + CO2
Примесей 15% : 100-15 = 85% или 0,85 ( без примесей)
Масса чистого MgCO3 : 148 * 0,85 = 125,8 г
n(MgCO3) = m/ М = 125,8 / 84 = 1,5 моль
n(MgCO3) = n(MgO) = 1,5 моль
m(MgO) = M*n = 40*1,5=60 г