CaF₂-[Ме][неМе]-ионное кальций активный металл отдаёт электроны фтору
I₂-молекула простого вещества,ковалентная не полярная
Сl₃N-ковалентная полярная связь
Li₂O-ионная
4. H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O
H₂SO₄+ CuCl₂=CuSO₄+2HCl
H₂S⁺⁶O₄(конц.) + Cu⁰ ⇒ Cu⁺²SO₄+ S⁺⁴O₂+ H₂O
S⁺⁶ + 2e⁻ ⇒ S⁺⁴ 2 окислитель
Cu⁰ - 2e⁻ ⇒ Cu⁺² 2 восстановитель
2H₂SO₄(конц.) + Cu = CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O
5. 1. Записываем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с оксидом меди и определяем молярную массу оксида меди.
H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O
M(CuO)=64+16=80г./моль Дано: m(CuO) =4г.
2.Определяем количество вещества оксида меди в 4г.
n=m÷M=4г.÷80г./моль=0,05моль
3. Анализируем: по уравнению реакции 1моль оксида меди образуется 1моль сульфата меди, тогда из 0,05моль оксида меди образуется 0,05 сульфата меди
4. Записываем уравнение реакции сульфата меди с цинком:
CuSO₄ + Zn = Cu + ZnSO₄
5. Анализируем: по уравнению реакции из 1моль сульфата меди выделяется 1 моль меди, тогда из 0,05 моль сульфата цинка выделится 0,05 меди.
7. Определяем массу меди количеством вещества 0,05моль
M(Cu)=64г./моль m(Cu)= M x n = 64г./моль х 0,05моль=3,2гCu
6. Из 4г. оксида меди образуется 0,05 моль сульфата меди. Из 0,05моль сульфата меди выделится 3,2г. меди.
O2+2H2 = 2H2O
O3 + 3H2 = 3H2O
m(O3) = 8*10/100 = 0.8г
m(O2) = 8-0.8 = 7.2г
n(O3) = m/M = 0.8/48 = 0.017моль
n(O2) = m*M = 7.2/32 = 0.225моль
n(H2) = 2*n(O2) = 2*0.225 = 0.45моль
n(H2) = 3*n(O3) = 3*0.017 = 0.051моль
<span>m(H2) = M*n = 2*(0.45+0.051) = 1.002г
</span>
K^+ +NO3^- +2H^+ +SO4^2- = 2H^+ +NO3^- +2K^+ +SO4^2-
