Дано:
m(KOH)=168г.
---------------------------
m[Fe(OH)₃]-?
Решение:
1.Определим молярную массу гидроксида калия: M(KOH)=39+16+1=56г./моль
2. Определим количество вещества гидроксида калия в 168г.:
n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=168г÷56г./моль=3моль
3. Уравнение реакции:
6KOH + Fe₂(SO₄)₃ = Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄
по уравнению реакции:
n(KOH)=6моль n[Fe(OH)₃]=1моль
по условию задачи:
n₁(KOH)=3моль n₁[Fe(OH)₃]=0,5моль
4. Определим молярную массу гидроксида железа(lll):
M[Fe(OH)₃]=56+(16+1)x3=107г./моль
5. Определим массу гидроксида железа(lll) количеством вещества 0,5моль:
m[Fe(OH)₃]=n₁[Fe(OH)₃]хM[Fe(OH)₃]=0,5мольх107г./моль=53,5г.
6. Ответ: масу осаду, що утворилася при взаємодії ферум(ІІІ) сульфату і калій гідроксиду масою 168 г дорiвнюе 53,5г.
Если газ тяжелее воздуха,то его можно вытеснять воздухом,считаешь у всех М,например,у кислорода=32г/моль,значит его в пункт б,а например гелий=4г/моль,значит в а
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
гашеная известь в составе раствора для кладки кирпичей отвердевает из-за поглощения углекислого газа из воздуха.
1 шаг:
Ищем молярную массу каждого данного нам вещества. Мы знаем, что молярная масса (М) = относительной молекулярной массе этого же вещества (Mr).
M(SO3)=80г/моль
M(H2O)=18г/моль
М(SO2)=64г/моль
2 шаг:
Ищем массу данных веществ. Для этого используем формулу:
m=n(кол-во в-ва)*М
m(SO3)=280г
m(H2O)=63г
m(SO2)=64г
Ответ: массы не равны.
S+O2=SO2
Дано :
m(SO2) = 192 г
Найти :
m(O2)-?
Решение :
1) v(SO2)-?
v=m/M; v(SO2) = 192г / 64г/моль = 3 моль
2) v(O2)-?
v(SO2) : v(O2) = 1 : 1 => v(O2) = 3 моль
3) m(O2)-?
m=v*M; m(O2) = 3 моль * 32г/моль = 96 г
Ответ : m(O2) = 96 г
