C + O2 = CO2
n(C):n(CO2)=1:1 => n(CO2)=n(C)
n(CO2) = V / Vm = 112 л / 22,4 л/моль = 5 моль
n(C) = 5 моль
m(C) = M x n = 12 x 5 = 60 г.
А) Масса NaY, сод-о 23 г Na (1 моль экв-в Na), = 1*(23/0.1) = 230 г, след-но, на Y прих-я 230-23 = 207 г, что соотв-т M Pb, т.е. Y - свинец;
Б) n C = 29.71/12 = 2.4758 моль, n H = 6.23/1 = 6.23 моль, 3-й эл-т - очевидно свинец по условию "Вещество Х легко горит в кислороде, образуя твердый красный порошок вещества Z, издавна использовавшегося в качестве красителя", т.к. при горении ни C, ни H, ни галогены не обр-т тв. в-в красного цвета, а если бы 3-м эл-м в составе X был натрий, то он бы обр-л бесцв. тв. в-во либо тв. в-во белого цвета (например Na2O или Na2CO3 или NaCl);
т.о. n Pb = (100-29.7-6.23)/207 = 0.3095 моль; делим все значения на мин. (0.3095) и пол-м ф-лу X - PbC8H20;
без учета Pb в составе X, мольное соотн-е C и H = 1 к 6.23/2.4758 = 2.5, т.к. число атомов не м.б. дробным, на 2 атома C прих-я 5 атомов H, т.е. C и H обр-т этил -C2H5, тогда уточн-я ф-ла X - Pb(C2H5)4 (тетраэтилсвинец);
В) Z - Pb3O4;
3Pb(C2H5)4 (M = 323 г/моль) + 41O2 = Pb3O4 (M = 685 г/моль) + 24CO2 + 30H2O - из 10/323 = 0.031 моль пол-я 685*(0.031/3) = 7.0783 г Pb3O4;
Г) Pb(C2H5)4 исп-я в качестве антидетонационной присадки к моторному топливу в ДВС.
m(р-ра)=100+80=180 г
w(сахара)=80/180х100%=44,44%
Дано:
m(H2SO4) = 27,44 г
m(NaOH) = 19,2 г
Найти:
m(сух. ост.) - ?
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 27,44 г/98 г/моль = 0,28 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 19,2 г/40 г/моль = 0,48 моль
При таком соотношении будут образовываться средняя и кислая соли.
Примем массы NaOH за х г и H2SO4 за у г при образовании средней соли, тогда массы NaOH и H2SO4 при образовании кислой соли соответственно равны (19,2-х) г и (27,44-у) г
х г у г
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 г 98 г
(19,2-х) г (27,44-у) г
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
40 г 98 г
Составляем систему уравнений
80у=98х
1097-40у=1881,6-98х
Решив систему, найдем:
х=m(NaOH) = 16 г
n(NaOH) = 16 г/40 г/моль = 0,4 моль
у=m(H2SO4) = 19.6 г
n(H2SO4) = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль
Из УХР1 следует, что n(Na2SO4) = n(H2SO4) = 0.2 моль
M(Na2SO4) = 142 г/моль
m(Na2SO4) = 0.2 моль*142 г/моль = 28,4 г
Расчитаем массу кислой соли:
n(NaOH) = 0.48 моль - 0,4 моль = 0,08 моль
n(H2SO4) = 0,28 моль - 0,2 моль = 0,08 моль
Из УХР2 следует, что n(NaHSO4) = n(H2SO4) = 0.08 моль
M(NaHSO4) = 120 г/моль
m(NaHSO4) = 0,08 моль*120 г/моль = 9,6 г
Определяем массу сухого остатка:
m(cух.ост.) = 9,6 г + 28,4 г = 38 г
Ответ: 38 г