<u>Дано:</u>
m(Ca)=8г
н.у(22.4 л/моль)
V(H2)-?<u /><em /><u />
<u> Решение</u>
Са+2Н2О=Са(ОН)2+Н2
1)n(Са)=m/M=8/20=0.4моль Са
2)Составляем пропорцию:0.4/1=x/1 х=0.4*1/1=0.4 моль Н2
3)V(H2)=n(H2)*н.у=0.4*22.4=8.96 л Н2
<u>Ответ:8.96 л Н2</u>
1)Вычислим сколько вообще серной кислоты участвовало в реакции.Формула:
w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)
m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%
m(в-ва) =49%*100г/100%=49 г
2)Напишем уравнение реакции:
49 г хл
Zn+H2SO4===>ZnSO4+H2
M=98г/моль Vm=22,4л/моль
m= 98 г V=22,4 л
Пропорция:49/98=x/22,4
=> x=49*22,4/98=11,2 л
3)Найдём массу H2. v(H2)=V/Vm
V(H2)=11,2/22,4=0,5 моль
m(H2)=v*M=2г/моль*0,5 моль=1 г
Ответ:V(H2)=11,2л;m(H2)1г
Вычислим вес растворенной соли.
М соли = 150 х 0,3 = 45 грамм;
Таким же способом найдем вес растворителя (воды).
(В расчетах сделаем допущение о том что плотность воды равной 1 грамм/мл).
М воды = 150 х 0,7 = 105 грамм = 105 мл;
Выполним проверку. Для этого просуммируем массы компонентов раствора и получим массу требуемого раствора.
45 + 105 = 150;