Рассчитать это можно по формуле n=m/M (где n-колличество вещества,m-масса,M-молекулярная масса), но так как нам надо найти массу,то выражаем её из формулы m=nM ,а теперь просто подставляем числа:
a)H3PO4 - M =98,следовательно m=3,5*98=343г
б)Fe(OH)3 -M=107,следовательно m=4*107=428г
Вроде все)
<span>2MnCl2+5NaBiO3+14HCl -- 5BiCl3+2NaMnO4+3NaCl+7H2O
Mn-5e--Mn-5 2-окисление,восстановитель
10
Bi+2e--Bi-2 5-восстановление,окислитель
</span><span>4FeCl3+4Kl -- 4FeCl2+2I2+4KCl
</span>Fe+1e--Fe-1 4-восстановление,окислитель
4
I-4e--I2- 4 1-oкисление,восстановитель
<span>2HNO3+3H2S -- 2NO+3S+4H2O
</span>S-2e--S-2 3-oкисление,восстановитель
6
N+3e--N-3 2-восстановление,окислитель
Mr (NH3) = 17r/моль =22,4л/моль
22,4л/моль-------17г/моль
51,52л ---------------Хг
Х= (17•051,52)/22,4
Х= 39,1г
Ответ mr (NH3)= 39,1г
Первая стадия гидролиза<span>Молекулярное уравнение:
<span>Al2(SO4)3 + 2HOH ⇄ 2AlOHSO4 + H2SO4</span></span><span>Полное ионное уравнение:
<span>2Al3+ + 3SO42- + 2HOH ⇄ 2AlOH2+ + 2SO42- + 2H+ + SO42-</span></span><span>Краткое ионное уравнение:
<span>Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+</span></span>Вторая стадия гидролиза<span>Молекулярное уравнение:
<span>2AlOHSO4 + 2H2O ⇄ (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4</span></span><span>Полное ионное уравнение:
<span>2AlOH2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2Al(OH)2+ + SO42- + 2H+ + SO42-</span></span><span>Краткое ионное уравнение:
<span>AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+</span></span>Третья стадия<span>Молекулярное уравнение:
<span>(Al(OH)2)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Al(OH)3 + H2SO4</span></span><span>Полное ионное уравнение:
<span>2Al(OH)2+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Al(OH)3 + 2H+ + SO42-</span></span><span>Краткое ионное уравнение:
<span>Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+</span></span>Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+<span>), то раствор будет имееть кислую среду (pH <7).</span><span>Al2(SO4)3</span><span> – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
</span>