4 года назад

Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 500 кг известняка, массовая доля примесей в котором составляет 20 %

1 ответ:

ninel51 [451]4 года назад

0 0

M(CaCO3)=500 000*0,8=400 000 г
n(CaCO3)=400 000 г /100 г/моль = 400 моль
<span>CaCO3 = СаО + СО2
</span>m(CaO)= 400 моль*56 г/моль= 22 400 г = 22,4 кг

Читайте также

Сколько молей составляет соединение ХY4, содержащее 6,02*10^23 атомов? А) 2 В) 1 С) 0,2 Д) 0,5 Е) 0,25 Прошу нужен за коротк

Алиша1769

n= N/Na
Na= 6,02*10^23 1/моль
N= 6,02*10^23
n= 1 моль

0 0

3 года назад

Для полного гидролиза 1,76 г сложного эфира одноосновной карбоновой кислоты и одноатомного спирта потребовалось 0,02 моль NaOH.

мар8888

Н эфира = н щёлочи = 0,02 моль,
т.е. М (эфира) = 1,76:0,02 = 88 г/моль
Общая формула сложного эфира RCOOR'
То есть на массу двух радикалов приходится 88 - 44 = 44 г/моль, т.е. суммарный состав двух радикалов - 3 атома С и 8 атомов Н.
Молекулярная формула эфира С4Н8О2. Этой формуле может соответствовать 4 структуры, но для точного определения имеющихся данных недостаточно.

0 0

4 года назад

Какой обьем кислорода нужен для сгорания 7 литров сероводорода

Тимур 890 [24]

7 л Х л
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

n = 2 моль n = 3 моль

Vm = 22,4 л/моль Vm = 22,4 л/моль

V = 44,8 л V = 67,2 л

7 л H2S - Х л О2

44,8 л H2S - 67,2 л О2

V(O2) = 7 * 67,2 / 44,8 = 10,5 л

0 0

3 года назад

Составить формулы соответс оксидов:KOH,Ca(OH)2,H2SO3,H3PO4

nnsvv [63]

KOH, Ca(OH)2 ,H2SO3, H3PO4
K2O , CaO SO2 P2O5

0 0

1 год назад

Решите цепочку Этиловый спирт - этен - этан - бромэтан

Наталь Я [1.3K]

СН3-СН2-ОН=>>СН2=СН2 +Н2О (170 ° H2SO4)
CH2=CH2 + H2=>> CH3-CH3 (Pd, t)
CH3-CH3+Br2=>> CH2(Br)-CH3 +HBr (свет)

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа