Пишем уравнение реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O. Считаем количество вещества метана n = m/M = 480/16 = 30 кмоль. Кислорода по уравнению в 2 раза больше, т.е. 30*2 = 60 кмоль. Находим объем кислорода V = n*Vm = 60*22.4 = 1344 м³. Ну и считаем объем воздуха V(воздуха) = V(кислорода)/w = 1344/0.21 = 6400 м³.
1)
m(p-pa) = m(Na2SO4)+m(H2O)
m(p-pa)=x+m(H2O)
ω=х/(х+165)=0,38
х=101.13 г ⇒m(Na2SO4)
m(p-pa)= 101,13 г + 165 г = 266,13 г
2)
m(Na2SO4) = x r
х/(х+189) = 0,57
х= 250,53 г ⇒ m(Na2SO4)
m(p-pa) = 250.53 г + 189 г = 439,53 г
V(CH₄) = 5 (м³) = 5000 (л)
Тогда n(CH₄) = V(CH₄)/Vm = 5000/22,4 = 223,214 (моль)
Тогда Q = n(CH₄)*Q(в реакции) = 803*223,214 = 179241,1 (кДж)
По стехиометрии реакции: 2*n(CH₄) = n(O₂) = 446,43 (моль)
Основных отличий - 3.
1. При горении вся энергия переходит в тепловую, при биологическом окислении - часть энергии переходит в энергию макроэргических химических связей АТФ.
2. Относительно одного и того же вещества, горение идет при более высокой температуре, чем биологическое окисление. Это достигается за счет действия активных центров ферментов на субстрат.
3. При горении окисление полное, при биологическом окислении - в основном частичное.
При нагревании любого спирта с серной кислотой (но не выше 120-140 градусов! ) образуются простые эфиры, например: 2СН3ОН ---> Н2О + СН3-О-СН3 (диметиловый эфир)
Если же взять смесь двух спиртов, то получите смесь трёх эфиров - диметилового, метилэтилового и диэтилового.
Если же смесь нагревать выше 150 градусов, то этиловый спирт дегидратируется:
CН3СН2ОН----->Н2О + СН2=СН2 (этилен)
<span>С метанолом ничего не случится либо он окислится до СО2 и воды.</span>
