Ну йод даёт синее окрашивание только с крахмалом, следовательно в незрелом яблоке есть крахмал.
а спелое яблоко восстанавливает оксид серебра, так как там есть глюкоза, которая реагирует с оксидом.
1)CaO + H2O = Ca(OH)2
2)BaO + H2O = Ba(OH)2
3)CaO + CO2 = CaCO3
4)P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
5)3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
6)MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
1) б
2) г
3) г
4) б
5) б
6) а
7) г
8) б
9) а
10) г
11) в
12) в
13) г
14) б
15) г
16) б
17) а - 3, б - 14, в - 6, г - 25
18) а - 4, б - 6, в - 5, г - 2
19) г
2NaCl = 2Na + Cl2 (в случае хлора 2 - индекс)
1. m (NaCl) = m1*w = 2340*(1-0.18) = 1918.8 г
2. n (NaCl) = m/M = 1918.8/58.5 = 32.8 моль
3. n(NaCl)/n(Cl2) = 2/1
n(Cl2) = 16.4 моль
4. V(Cl2) = n*Va = 16.4*22.4 = 376.36
20) Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 (рядом с <span>CaCO3 стрелочка вниз, т.к. он уходит в осадок)
1.m(Na2CO3) = m1*w = 150*0.05 = 7.5 г
2.n(Na2CO3) = m/M = 7.5/106 = 0.07 моль
3.n</span>(Na2CO3)/n(<span>NaOH) = 2/1
n(Na2CO3) = 0.035 моль
4.m(</span><span>NaOH) = n*M = 0.035*40 = 1.4 г
Ответ: 1.4 г </span>
Предположим,что металл двухвалентный,примем его атомную массу за Х и подставим в формулу по вычислению массовой доли элемента,например,Кислорода,так как его массовая доля известна,и получим уравнение:![0,2227=\frac{Ar(O)}{Mr(MeO)}\\0,2227=\frac{16}{x+16}\\0,2227x+3,5632=16\\0,2227x=16-3,5632\\0,2227x=12,4368\\x=56](https://tex.z-dn.net/?f=0%2C2227%3D%5Cfrac%7BAr%28O%29%7D%7BMr%28MeO%29%7D%5C%5C0%2C2227%3D%5Cfrac%7B16%7D%7Bx%2B16%7D%5C%5C0%2C2227x%2B3%2C5632%3D16%5C%5C0%2C2227x%3D16-3%2C5632%5C%5C0%2C2227x%3D12%2C4368%5C%5Cx%3D56)
Элемент с относительной атомной массой - это Железо, значит формула оксида - FeO![FeO](https://tex.z-dn.net/?f=FeO)
Чтобы проверить,то необходимо найти массовые доли элементов в этом оксиде
Возможно,кипятить,уксус испаряется,а соль остаётся.Других вариантов нет