Ответ:
28,57 г
Объяснение:
Запишем уравнения реакций:
Fe+S=FeS
Воспользуемся формулой:
n=m/Mr, где Mr - молярная масса любого вещества
Mr(Fe)=56 г/моль
Отсюда n(Fe)=m(Fe)/Mr(Fe)=50/56 =0,89 моль
1 моль Fe реагирует с 1 моль S
0,89 моль Fe реагирует с Х моль S
Отсюда Х=0,89*1/1=0,89 моль S
Найдем массу серы:
Mr(S)=32 г/моль
m(S)=n(S)*/Mr(S)=0,89*32=28,57 г
<span>Серу используют для производства серной кислоты, изготовления спичек, черного пороха, бенгальских огней, для борьбы с вредителями сельского хозяйства и лечения болезней, в производстве красителей, взрывчатых веществ, люминофоров.
</span><span>Сероводород идет на производство серы, сульфитов, тиосульфатов и серной кислоты, в лабораторной практике – для осаждения сульфидов.
</span><span>Оксид серы (IV) применяется в производстве серной кислоты, сульфитов, тиосульфатов, для отбеливания шелка, шерсти, как средство для дезинфекции, для консервирования фруктов и ягод.
</span><span>Оксид серы (VI) применяется для получения серной кислоты и олеума, используется в производстве азотной кислоты.
</span><span>Серная кислота – один из важнейших продуктов основной химической промышленности. Служит электролитом в свинцовых аккумуляторах. Применяется в производстве фосфорной, соляной, борной, плавиковой и др. кислот. Концентрированная серная кислота служит для очистки нефтепродуктов от сернистых и непредельных органических соединений. Разбавленная серная кислота применяется для удаления окалины с проволоки и листов перед лужением и оцинкованием, для травления металлических поверхностей перед покрытием хромом, никелем, медью и др. Серная кислота – необходимый компонент нитрующих смесей и сульфирующее средство при получении многих красителей и лекарственных веществ. Благодаря высокой гигроскопичности применяется для осушки газов, для концентрирования азотной кислоты.</span>
HNO3+Mg (OH)2 = Mg (NO3)2 + H2O
H+NO3+Mg+OH= Mg + NO3 + H2O
H+OH=H2O
