14400 г х л
12 г 22,4 л
1. Сначала найдем чистую массу углерода:
m(C)=m(антрациат)*w(C)=15*0,96=14,4 кг
2. Подставив эту массу в уравнение,найдем необходимый объем кислорода для полного сжигания такой массы углерода:
Для полного сжигания 12 г углерода необходимо 22,4 л кислорода, а
для -- // -- 14 400 г__________________х л, откуда
х=14400*22,4/12= 26880 л
3. Зная,что кислорода в воздухе объемная доля составляет 21%,получим необходимый объем воздуха:
26880 л - это 21%, а
у л_________100%, откуда
у=26880*100/21=128 000 л или 128 м в кубе
1. CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
2. CaO+H3PO4=Ca3(PO4)2+3H2O
FeO+2HBr=H2O+FeBr2
M(2HBr)=2(1+20)=162 г\моль
M(FeBr)=56+80=136 г\моль
m(H2SO4)32.4 грамм (по условию)
Составляем пропорцию:
32,4/162=х/136
х=32,4*136/162=27,2 грамм
Ответ: масса(FeBr)=27,2 грамм
A)Cl₂+H₂=2HCl
2HCl+ZnO=ZnCl₂+H₂O
ZnCl₂+2KOH=2KCl+Zn(OH)₂
Zn(OH)₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O
б) I₂+H₂=2HI
2HI+Ca(OH)₂=CaI₂+2H2O
CaI₂+2KOH=2KI+Ca(OH)₂
Ca(OH)₂+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+2H₂O