Изопрен-СН2=С(СН3)—СН=СН2
СН2=С(СН3) - СН = СН2 +Br2--> СН2=С(СН3) - СНBr- СН2Br
СН2=С(СН3) - СНBr- СН2Br + H2--->CH3-CH(CH3)-CHBr-CH2Br
СН2=С(СН3) - СН = СН2 + Н2--> СН2=С(СН3) - СН2 - СН3
СН2=С(СН3) - СН2 - СН3+HCl-->CH3-CCl(CH3)-CH2-CH3
СН2=С(СН3) - СН = СН2 +НCl--> СН2=С(СН3) - СНCl - СН3
СН2=С(СН3) - СНCl - СН3+Cl2--->CH2Cl-CCl(CH3)-CHCl-CH3
Mr(алкана) = 2,571*28=72г/моль
14n+2=72
14n=70
n=5
C5H12
(NH4)2CO3 + 2HNO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
<span>При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H2O (t°);O2, HNO3 (без нагревания). Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии
и потому широко востребован современной промышленностью. Однако при
разрушении оксидной плёнки (например, при контакте с растворами солей аммония NH4+, горячими щелочами или в результате амальгамирования), алюминий выступает как активный металл-восстановитель.</span>
Легко реагирует с простыми веществами:
с кислородом, образуя оксид алюминия:
<span>4Al + 3O2 = 2Al2O3</span>
с галогенами (кроме фтора)[7], образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:
<span>2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I)</span>
с другими неметаллами реагирует при нагревании:
со фтором, образуя фторид алюминия:
<span>2Al + 3F2 = 2AlF3</span>
с серой, образуя сульфид алюминия:
<span>2Al + 3S = Al2S3</span>
с азотом, образуя нитрид алюминия:
<span>2Al + N2 = 2AlN</span>
с углеродом, образуя карбид алюминия:
<span>4Al + 3С = Al4С3</span><span>Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:</span><span><span>Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S</span><span>Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4</span></span>
Со сложными веществами:
с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи):
<span>2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2</span>
со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):
<span><span>2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2</span><span>2(NaOH•H2O) + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2</span></span>
Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:
<span><span>2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2</span><span>2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2</span></span>
При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:
<span><span>8Al + 15H2SO4(конц) = 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O</span><span>Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O</span></span>
восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):
<span><span>8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe</span><span>2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr</span></span>
