<span><span>(Железо.)</span></span><span><span>
</span></span><span><span>КатионВоздействие или реактивНаблюдаемая реакция</span><span><span> Li+ </span>ПламяКарминово-красное окрашивание</span><span><span> Na+</span>ПламяЖелтое окрашивание</span><span><span>К+</span>ПламяФиолетовое окрашивание</span><span><span>Са2+</span>ПламяКирпично-красное окрашивание</span><span><span>Sr2+</span>ПламяКарминово-красное окрашивание</span><span><span>Ва2+</span><span>Пламя S042-</span><span>Желто-зеленое окрашивание. Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ва2+ + S042 =BaS04</span></span><span><span>Сu2+</span>Вода<span>Гидратированные ионы Сu2+ имеют голубую окраску</span></span><span><span>РЬ2+</span><span>S2-</span><span>Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- =PbS </span></span><span>Аg+<span>Cl-</span><span>Выпадение белого осадка; не растворимого в HNO3, но растворимого в конце. NH3 Н20:<span>Аg+ +Cl- =AgCl </span></span></span><span><span>Fe2+</span><span>гексациано-феррат (III) калия (красная кровяная соль) ,K3[Fe(CN)6]</span><span>Выпадение синего осадка:<span>К++ Fe2+ + [Fe(CN)6]3- =KFe[Fe(CN)6]4</span></span></span><span><span>Fe3+</span><span>1) гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль)<span>K4[Fe(CN)6] </span><span>2) роданид-ион SCN-</span></span><span>Выпадение синего осадка:<span>К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]</span><span>Появление ярко-красного окрашивания за счет образования комплексных ионов Fe(SCN)2+, Fe(SCN)+2</span></span></span><span><span>Al3+</span>щелочь (амфотерные свойства гидроксида)Выпадение осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании</span><span><span>NH4+</span>щелочь, нагрев<span>Запах аммиака: NH4+ + ОН- =NH3 + Н20</span></span><span><span>Н+(кислая среда)</span>Индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый<span>красное окрашивание <span>красное окрашивание</span></span></span></span>
1 окислительно-восстановительная реакция замещения
2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2
Mg(0)-2e=Mg(+2) восстановитель
Ti(+4)+4e=Ti(0) оксилитель
2. реакция ионного обмена, экзотермическая
Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S
2Na(+)+S(2-)+2H(+)+SO4(2-)=2Na(+)+SO4 (2-)+H2S
2H(+)+S(2-)=H2S
3) 2H2+CO=CH3OH окислительно-восстановительная, соединения
H2(0)-2e=2H(+) восстановитель
C(+2)+4e=C(-2) окислитель
3,4 ответ незнаю как объяснить, для этого надо сначала структурную формулу нарисовать и ты сам поймешь