CH3COOH+C2H5OH=CH3COOCH2CH3+HOH
n(э-ра)=m/Mr=8.8/88=0.1
M(CH3COOH)=n•Mr=0.1•60=6г
m(р-ра)=m(CH3COOH)/W=6/0.9=6.7г.
SO3 + H2O =H2SO4
Количество вещества SO3 по условию дано 2 моль.
Количество вещества серной кислоты H2SO4 такое же 2 моль
Молярная масса H2SO4 равна 2*1 + 32 + 4*16 =98г/моль
Масса H2SO4 равна 2*98=196г
Дано:
m(Cu)=32г.
-----------------------
n₁[Cu(NO₃)₂]-?
1. M(Cu)=64г./моль
2. n₁(Cu)=32г.÷64г./моль=0,5моль
3.
Cu+4HNO₃(конц.)=Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O
по уравнению реакции:
n(Cu)=1моль n[Cu(NO₃)₂]=1моль
по условию задачи:
n₁(Cu)=0,5моль n₁[Cu(NO₃)₂]=0,5моль
4. Ответ: при взаимодействии 32г меди с концентрированной азотной кислотой образуется 0,5моль нитрата меди(ll).