2.3г2Na + 2H2O = 2NaOH + H22 моль 2 моль кол-во натрия = 2,3/23 = 0,1мольт.к. отношения одномолярные, то и щелочи получится 0,1 моль<span>масса щелочи = 0,1*40 = 4г</span>
M(H2SO4) = 700*0,5 = 350 г серной кислоты в растворе
m(раствора) = 700-100 = 600 г стала масса раствора
W% = m(вещества)*100%/m(раствора)
W(H2SO4)% = 350*100/600 = 58,34%
Объяснение:
1. Находим количество фтора:
n=156/38=4,10 моль
2. Объем:
V=4,10*22,4=91,84 л
1)
a)H2S
б)СО2
в)Mg3N2
2)
a)Na3P
2)CuO
3)CaH2
4)BaO