Дано:
m(известняка)-350 Кг
W(примесей)-10% или 0.1
Vm-22.4 Л/моль При н.у.
Найти:
V(co2)-?
Решение:
3.15Кмоль Х
Caco3+2Hno3=Ca(no3)2+co2+h2o
1 1
W(Caco3)=1-W(примесей)=1-0.1=0.9
находим массу чистого Caco3 т.к. примеси не реагируют
W=m(вещества) / m(смеси,раствора или сплава)
m(Caco3)=m(смеси)*W(CaCo3)=350*0.9=315 Кг
n(Caco3)=m / M=315 / 100=3.15 Кмоль
по пропорции X=3.15 Кмоль т.е. n(Co2)=3.15 Кмоль
V(Co2)=n*Vm=3.15 *22.4=70.56 M3(Куб. метров.)
n(Cl₂) = V ÷ Vm = 4.48л ÷ 22.4 л\моль = 0.2 моль
1)
дано
m(H2SO4) = 4 g
m(Zn) = 2.6 g
V(практ H2) = 0.7 L
-----------------------
φ-?
M(H2SO4) = 98 g/mol
n(H2SO4) = m/M= 4/ 98 =0.0408 mol
M(Zn)= 65 g/mol
n(Zn) = m/M = 2.6 / 65 = 0.0400 mol
n(H2SO4) > n(Zn)
Zn+H2SO4 -->ZnSO4+H2
n(Zn) = n(H2) = 0.04 mol
V(H2) = n(H2) * Vm = 0.04*22.4 = 0.896 L
φ = V(практ) / V(теор) * 100% = 0.7 / 0.896 * 100% = 78.13%
ответ 78.13%
2)
дано
m(CO2) = 0.88 g
m(ppaNaOH) = 10 g
W(NaOH)= 30%
---------------------
m(Na2CO3)-?
m(ppa NaOH)= 10*30%/100% = 3 g
M(NaOH) = 40 g/mol
n(NaOH) = m/M = 3/40 = 0.075 mol
M(CO2) = 44 g/mol
n(CO2) = m/M = 0.88 / 44 = 0.02 mol
n(NaOH) > n(CO2)
2NaOH+CO2-->Na2CO3+H2O M(Na2CO3) = 106 g/mol
n(CO2) = n(Na2CO3) = 0.02 mol
m(Na2CO3) = n*M = 0.02 * 106 = 2.12 g
ответ 2.12 г
100%-20%=80℅ или 0.8 31*0.8= 16.8