2Al+3CuCl₂=3Cu+2AlCl₃
405*0,1=40,5 CuCl₂
M(CuCl₂)=134
M(Cu)=64
n(CuCl₂)=m/M=40,5/134=0,3 моль
n(Cu)=0,3 моль
m(Cu)=0,3*64=19,2 г
19,2*0,8=15,36 г
1)В полном виде:
2OH-CH2-CH3+2Na=2H3C+CH2-O-NA+H2
В упрощенном:
2С2H5OH(этиловый спирт) + 2Na = 2С2Н5ОNa(алкоголят натрия) + Н2
2)<span>CH3COOH(уксусная кислота) + NaOH = CH3COONa(ацетат натрия) + H2O</span>
3C₂H₂ --> C₆H₆ (Kt=C,t) -- етан
C₆H₆ + CH₃Cl --> C₇H₈ + HCl (Kt=AlCl₃,t) -- 1-метилбензол
C₇H₈ + [O] --> C₆H₅COOH + H₂O -- бензойна кислота
1.временная или карбонатная жесткость - содержание в воде карбонатов магния и кальция (MgCO3 CaCO3). удаляют кипячением, кипячением с лимонной кислотой, содой
2.постоянная или некарбонатная жесткость - содержание в воде в основном сульфатов магния и кальция ( MgSO4 CaSO4). удаляют кипячением с содой или ионнообменными фильтрами
У атомов металлов малых периодов (1-3) на внешнем электронном слое находится от 1 до 3 электронов, а у атомов неметаллов — от 4 до 8. Исключение составляют атомы водорода — 1 электрон и бора — 3 электрона. Зная характер изменения радиусов атомов по группам и периодам, а также их электронную структуру, можно объяснить причину изменения металлических и неметаллических свойств атомов элементов, точнее, их простых веществ. Проявление металлических свойств определяется, прежде всего, способностью атомов данного элемента отдавать электроны с внешнего электронного слоя. Именно наличием у металлов свободных электронов обусловлена их высокая электропроводность. И наоборот, способность атомов данного элемента присоединять электроны определяет неметаллические свойства его простого вещества. Усиление металлических свойств щелочных металлов с возрастанием атомного номера элемента связано прежде всего с увеличением радиусов их атомов, т. е. с ростом числа электронных слоев. Электрон на внешнем электронном слое у этих атомов все слабее связан с ядром, поэтому легче отрывается. Одновременно усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов этих элементов, поскольку они определяются металлическими свойствами. В противоположность этому неметаллические свойства элементов группы галогенов ослабевают с увеличением зарядов ядер их атомов, так как растет число электронных слоев. Внешний слой находится все дальше от ядра, поэтому электроны, находящиеся на этом слое, слабее связаны с ядром. Кислотные свойства у оксидов и гидроксидов этих элементов также ослабляются. Таким образом, в главных группах (группах А) периодической системы с ростом зарядов ядер атомов химических элементов усиливаются металлические свойства их простых веществ и, соответственно, ослабевают неметаллические. Это особенно наглядно проявляется в группе 4. В ней свойства простых веществ химических элементов изменяются от неметаллических (у углерода и кремния) к металлическим (у олова и свинца) . В малых периодах с ростом зарядов ядер атомов увеличивается и число электронов на внешнем слое. Они сильнее притягиваются к ядру, поэтому атомам все труднее отдавать электроны и легче присоединять их. По этой причине в периоде у атомов химических элементов ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. Аналогично в периоде с ростом зарядов ядер атомов свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных к кислотным
Сорри что так много