При растворении оксида азота 4 в воде образуется смесь азотной и азотистой кислот. Составьте уравнение реакции и рассчитайте массовые доли кислот в растворе, полученном при растворении порции оксида азота 4 объемом 2,24 л (н.у.) в 1 л воды. Выход продуктов реакции возьмите 100%-м. К какому типу относится данная окислительно-восстановительная реакция?
<u>Дано:</u> <em>V NO₂ = 2,24л</em> <em>VH₂O = 1л</em> <em>ηпр =100%</em> <u>Найти</u>: <em>W(HNO₃) и W(HNO₂), </em> <em> указать тип реакции.</em> <u>Решение.</u> 2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂ n(NO₂) = 2,24/22,4 = 0,1 моля Из уравнения видно, что 2 моля оксида азота(IV) дают по молю кислот тогда из0,1 моля получится по 0,05 молей. <em>(пропорция: 2 моля оксида -------- 1 моль к-ты</em> <em> 0,1 моля оксида -----Х молей кислоты</em> <em>Х= 1*0,1/2 = 0,05)</em> m = n * M, где n ----химическое количество, г-моль; M ---- молярная масса, моль; М(HNO₂) = 1 + 14 + 2*16 = 47 (г/моль); М(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 (г/моль) m(HNO₂) = 0,05 * 47 = 2,35 (г) m(HNO₃) = 0,05 * 63 = 3,15 (г) m(NO₂) = n*M = 0,1*46 = 4,6 (г) W = (mв-ва/mр-ра) *100% Т.к. про улетучивание газов из продуктов реакции не сказано, масса раствора до реакции равна массе после. Масса 1 л воды =1 кг, т.к. ее плотность 1, тогда масса раствора: mр-ра = 1000 + 4,6 = 1004,6 (г) W(HNO₂) = 2,35*100/1004,6 ≈ 0,23% W(HNO₃) = 3,15*100/1004,6 ≈ 0,31% Данная окислительно-восстановительная реакция относится к реакциям диспропорционирования, поскольку в ней окислителем и восстановителем является одно и тоже вещество. Входящий в oксид N⁴⁺ в процессе окисления отдает 1е, т.е. является восстановителем, а сам окисляется до N⁵⁺. И N⁴⁺ является в свою очередь, окислителем, принимая этот 1е и восстанавливаясь до N³⁺ 2N⁴⁺O₂ + H₂O = HN⁵⁺O₃ + HN³⁺O₂ N⁴⁺ - e → N⁵⁺ |1 окисление, N⁴⁺ восстановитель N⁴⁺ + e → N³⁺ | 1 восстановление, N⁴⁺ окислитель <u>Ответ:</u>W(HNO₂) = 0,23%; W(HNO₃) = 0,31%; ОВР(диспропорционирование)