1) 6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O:

2Fe2+ -2e- = 2Fe3+ | 2 | 6 | 3 | - восст-ь

(ClO3)- +6e- + 6H+ = Cl- + 3H2O | 6 | | 1 | - окис-ь;

6Fe2+ + (ClO3)- + 6H+ = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O;

2) Ga + 2Na2S2O8 + 6NaOH = Na2GaO3 + 4Na2SO4 + 3H2O:

Ga -4e- + 6OH- = (GaO3)2- + 3H2O | 4 | 4 | 1 | - восст-ь

(S2O8)2- +2e- = 2(SO4)2- | 2 | | 2 | - окис-ь;

Ga + 6OH- + 2(S2O8)2- = (GaO3)2- + 3H2O + 4(SO4)2-.

0 0

3 года назад

Составьте уравнение реакции взаимодействия двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 3s2 3p3 и 2s

HackE

Ответ:удачи чел,маме привет)

Объяснение:

Лол

0 0

4 года назад

Определить массу осадка полученного при сливании 200 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 24% с избытком раствора хлори

Who is the boss [7]

Масса осадка (гидроксид меди) = 200*0,24*81/40 = 97,2 г

0 0

4 года назад

Определите массовую долю соли в растворе, полученном в результатепоследовательного растворения в 150 мл воды 10,34 г оксида кали

Frako38

Zn+K₂O+H₂O=K₂ZnO₂+H₂
n(K2O)=10,24/94=1,089 mol
n(Zn)=6,5/65=0,1 mol. Цинк в недостатке, так как оксида калия больше.
n(Zn)=n(K2ZnO2)=n(H2)=0,1 моль
m(K2ZnO2)=0,1*240=24 g
m(H2)=2*0,1=0,2 g
m(раствора)=150+10,34+6,5-0,2=166,64 г
w=24\166,64 * 100%=14,4%
ОТВЕТ:14,4%

0 0

3 года назад