Дано:
m(AI)=135г.
-------------------------
m(AI₂O₃)-?
m(O₂)-?
1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 135г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=135г.÷27г./моль=5моль
2. Запишем уравнение реакции:
4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃
3. По уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2моль оксида алюминия. По условию задачи 5моль алюминия, значит оксида алюминия образуется в два раза меньше моль:
n(AI₂O₃)=2,5моль
4.Определим молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 2,5моль:
M(AI₂O₃)=27х2+16х3=102г./моль
m(AI₂O₃)=n(AI₂O₃)хM(AI₂O₃)=2,5мольх102г./моль=255г.
5. Определим количество израсходованного кислорода:
n(O₂)=5мольх3моль÷4моль=3,75моль
6. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 3,75моль:
M(O₂)=16x2=32г./моль
m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=3,75мольх32г./моль=120г.
7. Ответ: для сжигания 135г. алюминия потребуется 120г. кислорода и образуется 255г. оксида алюминия.
1. Кальций
2. 4 период 2 группа, главная подгруппа
3. Металл
4. Металлические свойства кальция выражены сильнее чем у магния, но слабее чем у стронция.
5. CaО- основный
6. летучих соединений нет т.к Ca металл
4.-в) ; 5.-г) ; 6.-а) и б) т.е. в 7-ом ответ: а) ; 8.-в) ; 9.-б) ; 10.-в) ; 11.-а) ; 12.-б) ; 13.- в) ; 14.- все верно ; 15.-б) ; 16. C2H6[t>1000]=2C+3H2 ; C+2H2[t,p,Ni]=CH4 ; CH4+Cl2[hv,кванты света]=CH3Cl ; H3CCl+H3C-Mg-Cl[сухой эфир]=C2H6+MgCl2.
Попробуй во всех заданиях составить соответствующие уравнения реакций и посмотри, что получится.