Дано:
m(технического CaCO₃)=200г.
ω%(примесей)=15%
----------------------------------------
V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей и массу чистого карбоната кальция:
m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн.CaCO₃)÷100%=15%×200г.÷100%=30г.
m(CaCO₃)=m(техн.CaCO₃) -m(прим.)=200г.-30г.=170г
2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 170г.:
M(CaCO₃)=40+12+48=100
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=170г.÷100г./моль=1,7моль
3. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции и соотносим с даными задачи:
- по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа;
- по условию задачи дано 1,7моль карбоната кальция, значит образуется 1,7моль углекислого газа.
n(CO₂)=1,7моль
5. Определим объем углекислого газа количествомвещества 1,7моль:
V(CO₂)= n(CO₂)xVm=1,7моль х 22,4л./моль=38,08л.
6. Ответ: из технического карбоната кальция с массовой долей примесей 15% образунтся 38,08л. углекислого газа (оксида углеродаIV)/
11 реакция ионного обмена идёт до конца, если в результате получается газ, вода или осадок . В 11 ничего этого нет, значит реакция не идёт. 12 невозможна потому, что нерастворимые основания не реагируют с основными оксидами. 13 в принципе возможно разложение нерастворимого основания 2CuOH= Cu2O+H2O , но ионного уравнения здесь не будет , так как ничто из компонентов не является электролитом. 14 не реагируют, только оксиды активных щелочных металлов реагируют с водой, а Fe к ним не относится.15: BaO+2HNO3= Ba(NO3)2+ H2O , ионное: BaO+2Hс плюсом +2NO3с минусом=Ba2с плюсом+2NO3 с минусом+H2O. 2 NO3 зачеркнуть с правой и с Лёвой стороны уравнения и записать, что осталось как сокращённое ионное. 16: CaO+SiO2= CaSiO3, ионного не будет, это не электролиты.17: Na2O+N2O5=2NaNO3 , Na2O+N2O5=2Na с плюсом+ 2NO3с минусом. 18 и 19 реакции не будет, эти оксиды несолетворные и солей образовывать не могут.20 реакция ионного обмена до конца не идёт, нет ни газа, ни осадка, ни воды.2H3PO4+3CaCl2=Ca3(PO4)2осадок+6HCl ; ионное:6Hс плюсом+2PO4 три с минусом+3Ca два с плюсом+6Cl с минусом=Ca3(PO4)2 осадок+6H с плюсом +6 Сl с минусом. Там, где осадок ставим стрелку вниз головой, у меня в планшете нет этого ничего, поэтому пишу словами. Зачеркиваем справа в уравнении и слева одинаковые Ионы, кроме осадка. Зачеркиваем. 6H с плюсом и 6 Cl с минусом. Получается сокращённое ионно уравнение:2PO4 3 c минусом+3Ca 2 с плюсом= Ca3(PO4)2 осадок.22: FeCl3+ 3AgNO3= Fe(NO3)3 +3 AgCl осадок; ионное: Fe три с плюсом+3Cl с минусом+ 3Ag с плюсом+ 3NO3 с минусом= Fe три с плюсом+3NO3 с минусом+ 3AgCl осадок. Зачеркиваем с обеих сторон Fe три с плюсом и 3NO3 с минусом. Записываем сокращённое иконное уравнение: 3Ag с плюсом+ 3Cl с минусом= 3 AgCl осадок ,стрелочка вниз.23 : ореакция не идёт до конца по тем же причинам, что и другие ионные: нет ни газа, ни осадка, ни воды. 24: 2NaOH+FeS=Na2S+Fe(OH)2 осадок. Ионное: 2Na с плюсом+2 OH с минусом+ FeS= 2Na c плюсом +S два с минусом+Fe(OH)2 осадок. Зачеркиваем с обеих сторон уравнения 2Na с плюсом, оставшееся переписываем как сокращённое ионное уравнение. К сожалению не отсею больше времени, скажу , что29 и 30 реакции невозможны, остальные пишите сами . Спасибо за внимание.