2H2 + O2 -> 2H2O
H2(0) -2e -> 2H(+) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e -> 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль
H2 + CuO -> Cu + H2O
H2(0) -2e -> 2H(+) 1 ок-ие
в-ль
Cu(+2) +2e -> Cu(0) 1 в-ие
ок-ль
Масса конечного раствора серной кислоты составляет 3000*1,041=3123 грамм.
В конечном растворе количество серной кислоты составляет 3123*0,075=234,225 грамм. Это же количество серной кислоты содержится и в первоначальном растворе с массовой долей 63%. Масса раствора, которую требуется взять составляет 234,225/0,63=371,786 грамм. Объём этого раствора составляет 371,786/1,574=236,2 миллилитров.
Ответ: для приготовления 3 л 7,5% раствора серной кислоты потребуется 236,2 миллилитров 63%-ного раствора серной кислоты.
AI2O3+6HNO3=2AI(NO3)3+3H2O.2)AI(NO3)3+3NaOH=AI(OH)3+3NaNO3.3)HCI+NaOH=H2O+NaCI
Фосфор в свободном виде в природе не встречается и образует больше 150 минералов, среди которых важными являются апатит (фосфат кальция) и фосфорит.
Также в листьях растений в виде фосфолипидов, входит в состав ДНК и АТФ.
Сера встречается как в свободном (природный уголь, газ, нефть), так и в связанном виде (железный колчедан, цинковая обманка, свинцовый блеск и др) - соответственно, сульфиды железа, цинка и свинца. Сульфатные воды (в растворах в виде сульфат-ионов).
Азот в земной атмосфере (3/4 воздуха - азот), в гумусе, в гидросфере, входит в состав белков, нуклеиновых кислот, хлорофилла, гемоглобина, природные залежи селитр (чилийской - нитрат натрия, индийской - нитрат калия, норвежской - нитрат кальция и др.)