Question

РЕШИТЕ ПЛИЗ ЗАДАЧИ.ЗАВИСИТ ОЦЕНКА В ГОДУ!!!!!!!!!!!
1)Сколько грамм 30% раствора фосфорной кислоты необходимо взять для нейтрализации 50 грамм 2,8 процентного раствора K OH,,??
2)Какой обьем кислорода необходимо для полного сжигания 6,2 гр фосфора???

Answer 1

H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O
m(KOH)=50г*0,028=1,4г
n(KOH)=1,4г/56г/моль=0,025моль
n(H3PO4):n(KOH)=1:3
n(H3PO4)=$\frac{0,025}{3}$=0,00833моль
m(H3PO4)=0,00833моль*98г/моль=0,8166г
m(pH3PO4)=0,8166*100%/30%=2,722г

4P+5O2=2P2O5
n(P)=6,2 г/31г/моль=0,2моль
n(O2):n(P)=5:4
n(O2)=0,2моль*5/4=0,25моль
V(O2)=0,25л*22,4л/моль=5,6л

Answer 2

4P+5O2=2P2O5
n(P)=6,2/31=0,2 моль
n(P)/4=n(O2)/5
n(O2)=0,25 моль
V(O2)=0,25*22,4=5,6 л

H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O
m(KOH)=0,028*50=1,4 г
n(KOH)=1,4/56=0,025 моль
n(H3PO4)/1=n(KOH)/3
n(H3PO4)=8,3*10^-3 моль
m(H3PO4)=8,3*10^-3 * 98=0,82 г
m р-ра(H3PO4)=0,82/0,3=2,74 г