2Al + 3O₂ +t 1000⁰= 2Al₂O₃
Al₂O₃ + 6HCl= 2AlCl₃+3H₂O
AlCl₃ + 3NaOH= Al(OH)₃↓ + 3NaCl
Al(OH)₃ +NaOH=NaAlO₂+ 2H₂O (свеже приготовленный гидроксид алюминия и горячий раствор гидроксида натрия)
NaAlO₂+ 2H₂O=NaOH +Al(OH)₃↓
2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Al₂(SO₄)₃+ 3Ba(NO₃)₂=2Al(NO₃)₃ + 3BaSO₄↓
К раствору, содержащему 49 г серной кислоты, добавлено 20 г гидроксида натрия. Определите состав и массу полученной соли.
Решение.
n (H2SO4) = 49 г : 98 г/моль = 0,5 моль
n (NaOH) = 20 г : 40 г/моль = 0,5 моль
Так как серная кислота двухосновна, то она может образовать два ряда солей:
2 NaOH + H2SO4 ® Na2SO4 + 2H2O средняя соль
NaOH + H2SO4 ® NaHSO4 + H2O кислая соль
В нашей задаче оказалось равное мольное количество кислоты и щелочи, поэтому расчет следует вести по второму уравнению реакции:
0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль
NaOH + H2SO4 ® NaHSO4 + H2O
m (NaHSO4) = M · n = 120 г/моль · 0,5 моль = 60 г.
это такая же задача числа просто поменяй))
это цинк , zn
13,6 г - 0.1 моль
х г - 1 моль то есть в 10 раз больше
отсюда можно узнать что масса 1 моль соли 136 г
теперь по R Cl2 мы можем найти атомную массу R для этого мы от общей массы соли отнимем массу хлора 35,5 г, но хлора у нас 2 атома, поэтому 35,5 умножаем на 2 , получается 71 г. 136-71 =65 г
по таблице находишь элемент , у которого атомная масса 65 г
это цинк