Помогите. сколько мл 96% раствора H2SO4 (p=1,84 г/мл) необходимо взять для приготовления 300 г 20% раствора ее

1 ответ:

maslarez [87]4 года назад

0 0

M (H2SO4)=300г*0.2=60г
m (р-ра)(H2SO4)=60/0.96=62.5г
V (р-ра)(H2SO4)=62.5г/1.84г/мл=33.97мл

Читайте также

Spiser

SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

0 0

4 года назад

Шурале

M(Hq)=201g/mol
n=m/M=201g/201g/mol=1mol

0 0

4 года назад

Количество газа и карбоната равны, чтобы найти массу углекислого газа умножим количество на молярную массу 0,1*44=4,4г

0 0

3 года назад

ЛадаВеста [3]

III I
NH3
Валентность Нитрогена в летучем соединении с Гидрогеном равна трем.

0 0

4 года назад

Ткачев Виктор

K2SiO3+H2SO4=K2SO4+H2SiO3

ответ: в

0 0

3 года назад