4P+5O2=>2P2O5
CH4+2O2=>CO2+2H2O
2ZnS+3O2=>2ZnO+2SO2
M(FeS₂) =249г
W\%(FeS₂) = 25\%
V(SO₂) = 50л
V(SO₂) в \% от теоретического возможного?
Решение:
4FeS₂ +11 O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂
М(4FeS₂) = 4(56+32*2) = 480г/моль
V(8SO₂) = 8*22,4л = 512л.
Находим чистый сульфид железа:
240*25/100 = 60г
Находим сколько л. оксида серы получится: 60*512/480 =64л
Находим выход оксида серы(ll) от теоретического возможного: 50*100/64=78,2\%
Очевидно, нужно два сильных электролита, в составе которых будут гидросульфид-ионы и ионы водорода. В первом случае это будет соль, а во втором - сильная кислота.
Сильные соли: однозначно соли натрия, калия.
Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, HNO3
Просто возьмём по два различных вещества из списка (и получится два уравнения):
NaHS + HCl(разб.) = NaCl + H2S
2KHS + H2SO4(разб.) = K2SO4 + 2H2S