Решение.
До изменения концентрации скорость реакции выражалась уравнением:
v=k[N₂]*[H₂]³
При увеличении концентрации в три раза, скорость реакции будет выражаться уравнением:
v'=k(3[N₂])*(3[H₂]³
Сравнивая выражения для v и v', находим, что скорость реакции возрастет
3*3³= 81 раз.
Ответ: 81 раз
2Mg + O2 = 2MgO
Mg(0)-2e = Mg(+2) 2 восстановитель
O(0) +2e =O(-2) 2 окислитель
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2Cl(-) -2e = Cl2(0) восстановитель
Mn(+4) +2e = Mn(+2) окислитель
...............................
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
m(CuSO4)=200*0.08=16гр
n(CuSO4)=16/160=0.1моль
n(ZnSO4)=n(CuSO4)=0.1моль
m(ZnSO4)=0.1*161=16.1гр
n(Cu)=n(CuSO4)=0.1моль
m(Cu)=0.1*63=6.3гр
Лови решение^^
вроде правильно.
Если хочешь могу научить это делать))