Дано:
<span>m
(СaO) = 560 г</span>
<span>m
(пр. Ca(OH)2) = 720 г</span>
<span>Найти: w
(вых. Сa(OH)2)</span>
Решение:
<span>Найдем теоретическую массу Ca(OH)2:</span>
<span>560 г
x г
</span><span>CaO
+ H2O = Ca(OH)2</span>
<span>56 г 74г
</span><span>560 г ----- x г</span>
56 г ---- 74 г
<span>х = 560 г ∙
74 г\56 г = 740 г</span>
рассчитаем выход продукта реакции:
<span>w(вых.
Сa(OH)2) = m(пр.) ∙ 100\%\ m(теор.) = 720 г ∙ 100\%\740 г = 97,3\%</span>
<span>ответ: w(вых. Сa(OH)2)
= 97,3\%</span>
А)
K ⇒K₂O ⇒KOH ⇒K₂CO₃ ⇒CO₂
K⁰+ O₂⁰ ⇒K₂⁺O⁻²
K⁰ -e⁻⇒ K⁺ 1 2 восстановитель, процесс окисления
2
O⁰+2e⁻ ⇒O⁻² 2 1 окислитель, процесс восстановления
4K+ O₂ =2K₂O
K₂O + H₂O= 2KOH
2KOH + H₂CO₃= K₂CO₃ +H₂O
2K⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺+CO₃²⁻= 2K⁺+CO₃²⁻ +H₂O
2OH⁻ + 2H⁺⁻= H₂O малодиссоцированное вещество вода
K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂+H₂O
2K⁺+CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + CO₂+H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂+H₂O оксид углерода(lV) и вода
б)
Na ⇒ NaOH⇒ Na₂SO₄ ⇒BaSO₄
Na⁰ + H₂⁺O⇒ Na⁺OH + H₂⁰
Na⁰-e⁻ Na⁰ 1 восстановитель, процесс окисления
H⁺ +e⁻ H⁰ 1 окислитель, процесс восстановления
2Na + 2H₂O= 2NaOH + H₂
2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ +2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻= 2Na⁺+ SO₄²⁻ + 2H₂O
2OH⁻ + 2H⁺ ⁻= 2H₂O малодиссоцированное вещество вода
Na₂SO₄ + BaCl₂= 2NaCl + BaSO₄
2Na⁺+ SO₄²⁻ + Ba²⁺ +2Cl⁻= 2Na⁺+ 2Cl ⁻+ BaSO₄
SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄ осадок
1.K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2.
2.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3.
Sn + 2H2SO4(конц. ) => SnSO4 + SO2↑ + 2H2O
2Cr + 6H2SO4(конц. ) = Cr2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Be + 2H2SO4 = BeSO4 + SO2 + 2H2O
Ca+O2= CaOCaO+H2CO3=<span>CaCO3+H2O</span>