Основні положення теорії хімічної будови органічних сполук
• у хімічних сполуках атоми зєднуються між собою у перному порядку відповідно до їх валентності, що визначає хімічну будову молекул;
• хімічні і фізичні властивості огранічних сполук залежать як від природи і кількості атомів, що входять до їх складу, так і від хімічної будови молекул;
• для кожної емпіричної формули можна вивести певну кількість теоретично можливих структур (ізомерів);
• кожна органічна речовина має лише одну формулу хімічної будови, яка дає уявлення про властивості даної сполуки;
• у молекулах існує взаємний вплив атомів як бепосередно звязаних, так і безпосередньо не звязаних один з одним.
Теорія О.М.Бутлерова має фундаментальне значення для розвитку хімії, оскільки визначає основні особливості хімічної будови молекул.
На основі терії О.М.Бутлерова розроблено сучасну номенклатуру і класифікацію органічних сполук.
Порядковый номер равен количеству протонов или заряду ядра
1)Этилацетат
<span>2)Пропилформиат </span>
1) M(Na2SO4)=2*Ar(Na)+Ar(S)+4*Ar(O)=2*23+32+4*16=142 г/моль;
2) M(Ca3(PO4)2)=3*Ar(Ca)+2*Ar(P)+8*Ar(O)=3*40+2*31+8*16=310 г/моль;
3) M(ZnCl2)=Ar(Zn)+2*Ar(Cl)=65+35.5=136 г/моль;
4) M(H2SO3)=2*Ar(H)+Ar(S)+3*Ar(O)=2*1+32+3*16=82 г/моль;
5) M(N2O5)=2*Ar(N)++5*Ar(O)=2*14+6*16=124 г/моль.
M(NaOH)=23+16+1=40
m=V*M
m=1.5*40=60гр
