1. При комнатной температуре вода реагирует с:
E) Na
2. формула вещества с ковалентной связью
A) Cl2 неполярная ковалентная связь
E) HCl полярная ковалентная связь
3. нейтральная среда в растворе
D) H2O
4. осадок выпадает при взаимодействии нитрата бария с
A) сульфатом натрия
5. кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета
C) I2
6. число энергетических уровней в атоме натрия
C) 3
7. относительная молекулярная масса оксида фосфора(5)
D) 111
8. масса 1 моль кислорода:
C) 32г
9. индекс у алюминия в формуле его оксида равен
E) 2 AI₂O₃
10. вещество X3 в схеме превращений
H2 X1 X2 X3
C) азотная кислота
11. элемент, у которого относительная молекулярная масса гидроксида равно 40
D) Na
Оксиды никогда не бывают электролитами
H2CO3 — угольная кислота
CO2 — углекислый газ
H2O — вода
Ca(OH)2 — гашеная известь
CaO — негашеная известь
NH3 — аммиак
HCl — хлороводород
KOH — ёдкое кали
NaOH — ёдкий натр
CаСО3= CaO + CO2
M(CaCO3)=100 г/моль
М(СаО)=56 г/моль
Количество вещества СаСО3:
n= m/M n=20г/100 г/моль=0,2 моль
По уравнению число моль СаСО3 равно число моль СаО.
значит n(CaO)= 0.2моль
CaO + H2O=Ca(OH)2
в уравнении отношение число моль СаО равно числу моль Са(ОН)2,
значит n(Ca(OH)2) = 0.2 моль
<span>Масса полученного продукта:
</span>m=n*M<span>
М( Са(ОН)2)=74 г/моль
m= 0.2 моль* 74 г/моль=14,8 г
</span>