1. 2,5,6,6-тетраметил-3,4-диэтил-нонан
2. 3-метил-3-этилгексан
CH3-CH2-CH(-CH3;-C2H5)-CH2-CH2-CH3
изомеры:
2-метил-3-этилгексан
CH3-CH(-CH3)-CH(-C2H5)-CH2-CH2-CH3
2-метил-4-этилгексан
CH3-CH(-CH3)-CH2-CH(-C2H5)-CH2-CH3
3-пропилгексан
CH3-CH2-CH(-C3H7)-CH2-CH2-CH3
Дано:
М(Na +пр. ) 40г
w( пр) 4%
n(H2) ?
V(H2) ?
Решение.
1.Находим в% чистый натрий
100-4=96%
2. Находим массу чистого натрия
40* 0,96 =38,4г
3. Пишем уравнение
2Na + 2H2O =2NaOH + H2
4.Находим количество натрия 38,4/23 =1,7 моль
5. Количество водорода в 2 раза меньше( по условию реакции) 1,7/2=0,85 моль
6. Находим объем 0,85 /22,4=19,04л
Ω(CuSO4*5H2O)=0,2 (20\%)
m(раствора)=3кг
ω(CuSO4*5H2O)=m(CuSO4*5H2O)/m(раствора)=>
m(CuSO4*5H2O)=ω(CuSO4*5H2O)*m(раствора)=0,2*3=0,6кг =>
m(воды)=m(раствора)-m(CuSO4*5H2O)=3-0,6=2,4кг
Ответ: m(CuSO4*5H2O)=0,6кг; m(воды)=2,4кг
1) Электролиз раствора K₂SO₄
Катод: 2Н₂О + 2е → Н₂↑ + 2ОН⁻ | ×2
Анод: 2Н₂О - 4е → О₂↑ + 4Н⁺ | ×1
Общее уравнение электролиза: 2Н₂О —(↯)→ 2Н₂↑ + О₂↑
2) Электролиз раствора NiCl₂
Катод: 2Н₂О + 2е → Н₂↑ + 2ОН⁻ | ×1
Ni²⁺ + 2e → Ni⁰ | ×1
Анод: 2Cl⁻ - 2е → Cl₂↑ | ×2
Общее уравнение электролиза: 2NiCl₂ + 2Н₂О —(↯)→ Ni + Ni(OH)₂↓ + H₂↑ + 2Cl₂↑
3) Электролиз расплава KF
Катод: K⁺ + e → K⁰ | ×2
Анод: 2F⁻ - 2е → F₂↑ | ×1
Общее уравнение электролиза: 2KF (расплав) —(↯)→ 2K + F₂↑