Во втором случае создается гальваническая пара .Более активный металл Fe разрушается,сохраняя медь.
<span>2Ca</span><span> +O2 ---></span><span> 2</span><span>CaO</span>
<span><span>CaO</span><span> +H2O----> </span><span> </span><span>Ca(OH)2</span></span>
<span><span><span>Ca(OH)2</span><span> +H2CO3---></span><span> </span><span>CaCO3+2H2O</span></span></span>
<span><span><span><span>CaCo3---><span> CaO+CO2</span></span></span></span></span>
<span><span><span><span><span><span>CaO+2HCl---></span><span> </span><span>CaCl2+H2O тут наверно у тебя ошибка не<span> </span><span>Cal2 аCaCl2</span></span></span></span></span></span></span>
<span><span><span><span><span><span><span><span>CaCl2</span><span> +2AgNO3---> 2</span><span>AgCI+ Ca(NO3)2</span></span></span></span></span></span></span></span>
Щелочные металлы – франций, цезий, рубидий, калий, натрий, литий – называются так из-за того, что образуют щелочи при взаимодействии с водой. Из-за высокой способности вступать в реакцию эти элементы следует хранить под слоем минерального масла или керосина. Самым активным из всех указанных веществ считается франций (обладает радиоактивностью). Щелочные металлы – вещества мягкие, серебристого цвета. Свежесрезанная поверхность их обладает характерным блеском. Щелочные металлы кипят и плавятся при низких температурах, обладают высокой тепло- и электропроводимостью. Они имеют также небольшую плотность. - Читайте подробнее на FB.ru: <span>http://fb.ru/article/36810/schelochnyie-metallyi</span>
СН3-С(СН3)2-СН2-СН(СН3)-СН3 - 2,2,4 триметилпентан
2SO2+O2=SO3
Восстановление:<span> O(0 в ст.ок.) + 2e = O(минус два в степени окисления) </span>
Окисление:<span> S(+4 в ст.ок.) - 2e = S(+6 в ст.ок.)
</span>
Реакция проходит при условии 400-500<span>°C; катализаторы: Pt, V2O5, Fe2O3</span>
<span>вот у меня ТОЧНО так
</span>
<span>
</span>