Question

Вычислите объём углекислого газа,который образуется при разложении 100 г известняка,содержащего 15% примесей

Answer 1

$CaC O_{3}$ → $C O_{2}$ + $CaO$

1) $n= \frac{m}{M}$, где М - молярная масса

$n(CaCO_{3} )= \frac{100 * (1-0,15)}{40+12+16*3} = \frac{85}{100}=0,85$ моль

2) $n(CaC O_{3})=n(C O_{2})=0,85$ моль (так как коэффициенты перед карбонатом кальция и углекислым газом равны)

3) $V= \frac{n}{V_{m} }$, где n - количество вещества, $V_{m}$ - молярный объем

V=0,85 моль ×22,4 л/моль = 19,04 л

Ответ: 19,04 л.