Пусть вещества было 100г, тогда
m(C)=81.8 г
m(H)=18.2 г
Находим количество моль атомов каждого элемента:
n(C)=m/M=81.8г/(12г/моль)=6.817 моль
n(H)=m/M=18.2г/(1г/моль)=18.2 моль.
Вычисляем молярное соотношение, получаем эмпирическую формулу:
С:Н=6.817:18.2, делим все соотношение на меньшее число 6.817, получаем:
С:Н= 1:2.67 или, умножив на три
С:Н=3:8.
Итак, эмпирическая формула (С3Н8)n.
Если плотность при н.у. 1.97 г/л, то молярная масса равна: M((С3Н8)n)=p*Vm=1.97г/л*22.4л/моль=44 г/моль.
Затем, чтобы узнать молекулярную формулу, составляем уравнение:
12*3*n +8*1*n=44
44n=44
n=1
Таким образом, получаем C3H8.
Ответ:С3Н8 (пропан).
Удачи!
0 0 +3 -2
1) AL+S=> AL2S3;S-окислитель,Al-восстановитель
0 +1+5-2 +1-2 +1+5-2 +2-2
2)P + HNO3 + H2O=>H3PO4 + NO(стрелочка вверх);P-восст.,HNO3-окисл.(N)
+1-1 +4 -2 +1+6-2 +2+6-2 +1+6-2 0 +1-2
3)NaBr+MnO2+H2SO4=>MnSO4+ Na2SO4+Br2+H20;NaBr-восст.(Br),MnO2-окисл.(Mn)
+1+5-2 +1-1 0
4)KClO3=>KCl+02(стрелочка вверх);Cl-окисл.,O-восст.
0 +2 -2+1 +2+5-2 +2-1 +1-2
5) I2+Ba(OH)2=>Ba(IO3)2+BaI2+H2O;I2-и окисл. и восст.
HxIyOz - обозначим так условно формулу кислоты.
x:y:z = (2,2/1) : (55,7/127) : (42,1/16) = 2,2 : 0,439 : 2,63 = 5:1:6
H5IO6 - йодная кислота (пятиосновная)
Ответ:
1) Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
2) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
3) NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O(при недостатке щелочи)
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(при избытке щелочи)
4) Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O
5) Zn+CuO=Cu+ZnO
6) Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑(при сплавлении)
Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑(в растворе)
Объяснение:
11.2 Xg
N2+3Н2-->2NH3 Vm=22.4 L/mol , M(NH3)=17 g/mol
22.4 2*17
11.2 / 22.4 = X/34
X=17 g
W(NH3)=12/17 * 100%=70.6%
ответ 70.6 %