1. Азот образует 5 оксидов со степени окисления: а)+2, +3, +4, +5, +6 б)+1, +2, +3, +4, +6 в)-1, +1, +2, +3, +4 г)+1, +2, +3, +4
Евгения9 [7]
1)г
2)б
3)а
4)б
5)а
6)б
7)а
8)г
9) Этот сорян, писать лень, сам реши.
10)И этот)
11)г
12)б
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
x/24 = 2.8/22.4;
x = (24*2.8)/22.4 = 3 г
W(Mg) = (3/10)*100 = 30% ==> W(MgO) = 100 - 30 = 70%.
CaCO3=CaO+CO2
m(CaCO3)=500*92/100=460=460кг
M(CaCO3)=100кг/кмоль
n(CaCO3)=460/100=4,6кмоль
nCaCO3:nCO2=1:1
n(CO2)=4,6кмоль
V(CO2)=4,6*22,4=103,04м³
Уменьшится так как ингибитор служить для замедления реакции
а катализатор ускоряет
СаСО3 - основная составляющая известняка. Атомарная масса 100. При температурах близких к 1000°С разлагается на СаО(атомарная масса 56) и СО2(атомарная масса 44). То есть один грамм СаСО3 может разложиться на 56/100 = 0,56 г СаО и 0,44 г СО2
500г * 0,56 = 280 - это теоретически возможное количество СаО получаемое из 500 г СаСО3 (кстати, в задаче не указано содержание СаСО3 в известняке, оно никогда не бывает 100%, обычно ближе к 94-96%, но видимо этим нужно пренебречь). Теперь разделив 266/280 и умножив на 100% - получаешь степень обжига, то есть 266/280 * 100% = 95% - это вполне реальна цифра. В современных известково-обжигательных печах степень обжига достигает 97-98%. Что же касается вариантов ответов, - покажите решение учителю и спросите, в чем же ваши рассуждения не верны, ведь ваш ответ не совпадает с предлагаемыми вариантами...