Возьмем 100г вещества
Получается, что m(N)=25.93г
На кислород остается 74.07 г, то есть m(O)=74.07 г
Найдем количества вещества обоих элементов и установим формулу оксида по соотношению.
n(N)= 25.93 г : 14г/моль = 1.852 моль
n(O)= 74.07 г : 16 г/моль = 4.629 моль
n(N) : n(O) = 1.852 : 4.629 = 2 : 5 ,
Следовательно, формула нашего оксида N2O5.
Если помог нажми кнопку Спасибо))
Ну уравнение в начале:
2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж
1) Рассчитаем количесвто вещества 2,24 моль водорода:
n=V/Vm = 2,24л/22,4л/моль = 0,1 моль
2) По уравнению реакции, горит 2 моль водорода, найдем массу этих двух моль водорода:
m=n*M=2моль*2г/моль=4грамма
3) Раасчитаем массу 0,1 моль водорода:
0,1моль*2г/моль = 0,2 грамма
4) Составим пропорцию:
4 грамма -> 484 кДж
0.2 грамма -> х кДж
Решаем эту пропорцию и получаем:
х = 24,2 кДж
Ответ: ...
Ответ: А) 222 г
Дано:
m(p-pa CuSO4) = 200 г
ω(CuSO4) = 16%
m(Na) = 23 г
Найти:
m(кон. р-ра) - ?
Объяснение:
масса раствора уменьшится на массу выделившегося водорода:
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m/M = 23 г/23 г/моль = 1 моль
М(Н2) = 2 г/моль
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Из УХР видно, что n(H2)=0.5n(Na)
n(H2) = 0,5*1 моль = 0,5 моль
m(H2) = n*M = 0,5 моль*2 г/моль = 1 г
m(кон. р-ра) = m(p-pa CuSO4) + m(Na) - m(H2)
m(кон. р-ра) = 200 г + 23 г - 1 г = 222 г
Ответ: 222 г
3 FeS + 4 HNO3 = 3 Fe(NO3) + NO + 3 S + 2 H2O
N = m/M = 0,8г /1,6 г/моль = 0.5 моль - это количество вещества вступившего в реакцию кислорода из уравнения можно составить пропорцию O2 - H2O 1 моль - 2 моль 0,5 моль - x x = 1 моль
что имеется в виду реакции водорода с кислородом, хотя могут быть и другие...
<span>2H2 + O2 = 2H2O
</span>