Реагирует с натрием, образуя пероксид: 2Na + O2 = Na2O2
Взаимодействие происходит из - за исключительно высокой химической активности щелочного металла - натрия
Дано:
n(Al2(SO4)3)=3 моль
Найти:
m(Al2(SO4)3)-?
Решение:
m=n*Mr
Mr(Al2(SO4)3)=52+288=340 г/моль
m(Al2(SO4)3)=3моль*340г/моль=1020г
Каждый галоген в своём периоде - наиболее электроотрицательный, вследствие чего он отнимает у других элементов электроны, приобретая степень окисления -1. Вместе с тем все галогены, за исключением фтора, могут и отдавать электроны, приобретая положительные степени окисления (например, +1, +3, +5 , +7). Но это свойство характерно и для многих элементов других групп.
Молярная масса нитрида лития 7*3+14=35
35*2=70грамм
исправил ошибку в последней строчке, ответ 70
Дано:
SO3
ω(S) в SO3 = 0,341
Найти:
ω(SO3)-?
1). Возьмём 1000 г олеума и примем количества содержащихся в нём H2SO4 за х моль, а SO3 − за <span>y </span>моль.
2). Найдём общее количество серы в олеуме через ω(S):
n(<span>S) </span>= m(S)/M(S) = ω(S)·m(ол.)/M(S) = (0,341·1000)/32 = 10,66 моль.
3). Составим систему уравнений на основе двух равенств:
а) суммарного количества H2SO4 и SO3 в олеуме к общему количеству серы в нём;
б) выражения массы олеума через сумму масс образующих его веществ:
х + у = 10,66
98х + 80у = 1000
х = 10.66 – у
18у = 44,3
у = 2,46 моль.
4). Находим массовую долю оксида серы (VI) в олеуме:
ω(SО3) = у·М(SО3)/m(<span>ол) </span>= 2,46∙80/1000 · 100% = 19,7%.
<span>Ответ: 19,7%.</span>