массовая доля и концентрация- одно и то же
II. ВЫЧИСЛЕНИЕ ОБЪЁМА ГАЗА, НЕОБХОДИМОГО ДЛЯ РЕАКЦИИ С ОПРЕДЕЛЁННЫМ ОБЪЁМОМ ДРУГОГО ГАЗА<span><u>Задача 1.</u> Определить объём кислорода, необходимый для сжигания газа, полученного при растворении цинка количеством 1 моль в избытке раствора соляной кислоты.</span><span><span>Дано:Решение</span><span><span>v(Zn) = 1 моль
V(O2) - ?
VM = 22,4 г/моль</span>По условию задачи неизвестно, какой газ сжигают в кислороде. Указано, что этот газ получается при растворении цинка в соляной кислоте. Поэтому запишем уравнение химической реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой и определим, какой газ сжигают в кислороде:</span></span><span><span>Zn+2HCl->ZnCl2+H2</span><span>1 моль2 моль1 моль1 моль</span></span><span>Из уравнения реакции ясно, что с кислородом реагирует водород H2.</span><span>Определим объём водорода. Поскольку с соляной кислотой реагирует 1 моль цинка (по условию задачи), то в результате реакции образуется 1 моль водорода (из уравнения реакции), что будет составлять 22,4 л. То есть V(H2) = 22,4 л.</span>Теперь, зная объём водорода, вычислим объём кислорода, необходимый для его сжигания. Для этого запишем уравнение реакции взаимодействия водорода с кислородом:<span><span>2H2+O2->2H2O</span><span>2 моль1 моль2 моль</span></span><span>Из уравнения реакции видно, что на 2 моль водорода расходуется 1 моль кислорода (то есть в 2 раза меньше, чем водорода). Следовательно, для сжигания 22,4 л водорода требуется в 2 раза меньший объем кислорода - 11,2 л. Итак, V(O2) = 11,2 л.</span>Ответ: для сжигания газа потребуется 11,2 л кислорода.
Х 4.8
Na2O+H2O=NaOH
62 40
х/62=4,8/40
<span> х=4,8*62/40=7,44</span>