А) О2-кислород 0
б)CH4-метан (углерод) +4
в)SO3- (сера) +6
1) Расчитываем концентрацию в 1 растворе 0,5*40:100=0.2
2)Расчитываем концентрацию во 2 растворе
0,5*5:100=0,02
3) Сумма концентрации ионов 0,2+0,02=(приблизительно)0.21
Ответ б
C6H5NO2 + 3H2 = C6H5NH2 + 2H2O
n(C6H5NH2 )практич. = <span>14,88/ 93 = 0,16 моль
</span> n(C6H5NH2 )теоретич. = <span> 0,16 / 0,80 =0,2 моль
n(H2) = 3</span><span>n(C6H5NH2 )теоретич. = <span> 0,6 моль</span>
2RCOOH + Mg = (RCOO)2Mg + H2
n(</span><span>RCOOH) = 2n</span><span>(H2) = </span><span>1,2 моль
</span>
n(C2H5OH) = 0,5n(RCOOH) = 0,6 моль
m(C2H5OH) = 0,6*46 = 27,6 <span>г
</span>
m(RCOOH) = 115,6 - 27,6 = 88 г
M(RCOOH) = 88 /1,2 = 73,33 г ( а должно быть 74)
14n + 32 = 74
n=3 - пропионовая кислота CH3CH2COOH, ее изомеры - сложные эфиры CH3COOCH3 HCOOCH2CH3
1) 2Al + 3S = Al₂S₃
m(Al) = 4.5 г
M(Al) = 27 г/моль
n(Al) = 4.5/27 ≈ 0,17моль
n(Al) : n(Al₂S₃) = 2:1 => n(Al₂S₃) = 0.085 моль
M(Al₂S₃) = 150 г/моль
m(Al₂S₃) = nM = 150 * 0.085 = 12.75 г
2) 2Cu + O₂ = 2CuO
m(CuO) = 4 г
M(CuO) = 80 г/моль
n(CuO) = 4/80 = 0.05 моль
n(CuO) : n(O₂) = 2:1 => n(O₂) = 0.025 моль
M(O₂) = 32 г/моль
m(O₂) = 32 * 0.025 = 0.8 г
1)Водный раствор кислоты изменяет
окраску индикаторов. Диссоциация происходит ступенчато. Легче всего идет диссоциация по первой
ступени и труднее всего по третьей. Лакмус приобретает красную окраску.
<span>2)Реагирует с металлами, расположенными
в электрохимическом ряду до водорода.
</span><span>3)Реагирует с основными оксидами.
</span><span>4)Реагирует с основаниями и аммиаком;
если кислота взята в избытке, то образуется кислая соль.
</span><span>5)Реагирует с солями слабых кислот.</span>
