CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
находим моли углекислого газа=17\22,4=0,759 моль
значит масса карбоната кальция,которая участвовала в реакции=0,759х100=75,9г
100г\моль-это молярная масса карбоната кальция
чтобы узнать сколько примесей составляется пропорция
теоретический выход и практический сопоставляются
обычно так если бы по условию было не 15,а 150 граммов
150 ----100%
75,9------Х Х=50,6% выход
а примесей 100-50,6=49.4%
Na2S=2Na+S
2KJ=2K+J2
4LiOH=4Li+2H2O+O2
CaCl2=Ca+Cl2
Дано:
m(h2o) = 105 г
Найти: V(h2o) - ?
2H2 + O2 = 2H2O
n(h2o) = 105 / 18 = 5,83 моль
n(h2o) = n(h2) = 5,83 моль
V(H2) = 5,83 * 22,4 = 130,592 л.