Получение аммиака и опыты с ним!
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCL2
аммиак собирают пробиркой вверх дном, потому что он легче воздуха!
NH3+H2O=NH4OH аммиак очень хорошо растворим в воде, вода поднимается вверх по пробирке заполняя ее!
опыт 1.2
диссоциация NH4OH=(NH4)++OH- щелочная среда, поэтому фенолфталеин-малиновый, а лакмус-синий!
NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O нейтрализация, малиновый фенолфталеина цвет исчезает.
NH4(+)+OH-+H(+)+Cl(-)=NH4(+)+Cl(-)+H2O
OH(-)+H(+)=H2O нейтральная среда ph=7
опыт 1.3
NH3+HCl=NH4CL хлорид аммония соль, белые кристаллы в виде "дыма"
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 сульфат аммония соль
NH3+HNO3=NH4NO3 нитрат аммония соль
получение хлороводорода и соляной кислоты
NaCl+H2SO4(конц)=NaHSO4+HCL газ хлороводород
очень хорошо растворим в воде, образуя соляную кислоту
опыт 2.2
1)HCL=H(+)+Cl(-) диссоциация
при добавлении лакмуса-краснеет, метил-оранжевый-розово-красный, так как кислая среда!
HCL+AgNO3=AgCl+HNO3
H(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)=AgCl+H(+)+NO3(-)
Ag(+)+Cl(-)=AgCl белый творожистый осадок
Это качественная реакция на хлориды!
2) Zn+2HCl=ZnCl2+H2 газ водород
Что бы доказать этот газ, подносим горящую лучину, происходит хлопок!
Zn(0)+2H(+)+2Cl(-)=Zn(+2)+2Cl(-)+H2(0)
Zn(0)+2H(+)=Zn(+2)+H2
Ответ:
MgSo4+BA=BASO4+Mg. соль+металл.
Ar (аргон) имеет такую эл. конфигурацию
2Na+2C6H5OH->2C6H5ONa+H2
2Na+2CH3OH->2CH3ONa+H2
C6H5OH+NaOH->C6H5ONa+H2O
n=c*V
n(NaOH)=20*10=200 мг=0,2 г
n=m\M
M(NaOH)=40 г\моль
n(NaOH)=0,2\40=0,005 моль
n(C6H5OH)=n(NaOH)=0,005 моль
0,5*n(C6H5OH)=n1(H2)=0,5*0,005=0,0025 моль
n(H2)=1,176\22,4=0,0525 моль
n2(H2)=0,0525-0,0025=0,05 моль
2*n2(H2)=n(CH3OH)=2*0,05=0,1 моль
m(C6H5OH)=94*0,005=0,47 г
m(CH3OH)=32*0,1=3,2 г
w(C6H5OH)=0,47\(0,47+3,2)=0,128 (12,8%)
Сложно объяснить, как понять. Тут просто предсказать: неметаллы формируют только определенные соли. Приведем пример с ![N_{2}](https://tex.z-dn.net/?f=N_%7B2%7D)
![6Na + N_{2} --> 2Na_{3}N](https://tex.z-dn.net/?f=6Na%20%2B%20N_%7B2%7D%20--%3E%202Na_%7B3%7DN)
В этом случае мы получили нитрид натрия. Такие вот взаимодействия с неметаллами. Примерами могут так же стать простые реакции для получения оксидов:
![4Na + O_{2} --> 2Na_{2}O](https://tex.z-dn.net/?f=4Na%20%2B%20O_%7B2%7D%20--%3E%202Na_%7B2%7DO)
Вроде реакция привычна, но такая же. С примером у алюминия, сульфид алюминия так же можно получить при реакции алюминия с сероводором:
![2Al + 3H_{2}S --> Al_{2}S_{3} + 3H_{2}](https://tex.z-dn.net/?f=2Al%20%2B%203H_%7B2%7DS%20--%3E%20Al_%7B2%7DS_%7B3%7D%20%2B%203H_%7B2%7D)
На школьном уровне объяснение простое: это происходит потому, что Al активнее водорода, поэтому замещение происходит. К сожалению, это относится не ко всем:
![2NH_{3} + 2Na --> 2NaNH_{2} + H_{2}](https://tex.z-dn.net/?f=2NH_%7B3%7D%20%2B%202Na%20--%3E%202NaNH_%7B2%7D%20%2B%20H_%7B2%7D)
Так же относится к углероду:
![Na + C --> Na_{2}C_{2}](https://tex.z-dn.net/?f=Na%20%2B%20C%20--%3E%20Na_%7B2%7DC_%7B2%7D)
Однако получить
из метана невозможно.
Мой совет - запомнить некоторые реакции если вы не понимаете. На школьном уровне их немного.