Решение на фото ---------------
Это задача, которую ты мне прислала а сообщениях
3KNO2 + 2CrO3+ 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 +3KNO3 + 3H2O
N(+3) - 2e = N(+5) | 3 .........................
Cr(+6) + 3e= Cr(+3) | 2 ............................
N(+3) - восстановитель ...
Cr(+6) - окислитель
H₃C-CH₂-CH₂ -OH -----> H₃C-CH=CH₂ + H₂O (Kt=H₂SO₄,t)
H₃C-CH=CH₂ ---> H₃C-C≡CH + H₂ (Kt=Ni,t)
H₃C-CH₂-CH=CH₂ + HCl ---> H₃C-CH₂-CHCl-CH₃
H₃C-CH₂-CHCl-CH₃ +KOH(спирт) ---> H₃C-CH=CH-CH₃ + KCl + H₂O
H₃C-CH₂-CH₂-CH₂Br + KOH(спирт) ---> H₃C-CH₂-CH=CH₂ + KBr + H₂O
H₃C-CH₂-CH=CH₂ ---> H₃C-CH₂-C≡CH + H₂ (Kt=Ni,t)
Ответ:
вариант 3
Объяснение:
гидрид иона имеет степень окисления -1, значит атом водорода (который имеет один электрон) прибавляет к себе ещё один электрон. В сумме получается два электрона.
Атом гелия имеет тоже два электрона
<em>Дано: </em>
<u>V(O₂)=11,2л</u>
m(CuO)-?
<em>Решение.</em>
<span>2Cu+O</span><span>₂</span><span>-->2CuO</span>
моль (
-молярный объём, который всегда у газов равен 22,4 л/моль).
Теперь смотрим на коэффициенты перед кислородом и оксиди меди(II). Так как перед кислородом ничего не стоит, значит, можно считать, что коэффициент перед ним 1. Перед CuO коэффициент 2. Следовательно,
n(CuO)=2·n(O₂)=1моль.
Теперь найдём молярную массу (CuO). Она находится по таблице Менделеева:
M(CuO)=64+16=80г/моль
И теперь находим массу этого вещества:
m(CuO)=M·n=80·1=80г
<u>Ответ: 80г.</u>
<u>
</u>
<span>
</span>
<u />