Найдем количество растворенного кристаллогидрата:
v(FeSO4 * 7H2O) = 5,56 г : 278 г/моль = 0,02 моль.
Найдем массу безводного сульфата:
v(FeSO4) = v(FeSO4 * 7H2O) = 0,02 моль.
m(FeSO4) = 0,02 моль * 152 г/моль = 3,04 г.
Находим массy раствора:
m(р-ра) = 5,56 г + 60 г = 65,56 г.
Находим массовую долю FeSO4:
w(FeSO4) = 3,04 г : 65,56 г = 4,64\%.
Mr(газа) = D(газа/H2) * Mr(H2) = 8,5 * 2 = 17 ⇒ Данный газ NH3 - аммиак.
Плотность аммиака при н.у. в 1 моль вещества:
1) m (NH3) = M * n = 17 г/моль * 1 моль = 17 г
2) V (NH3) = Vm * n = 22,4 л/моль * 1 моль = 22,4 л
3) p (NH3) = m / V = 17 г / 22,4 л = 0,759 г/л ≈ 0,76 г/л
1) степень окисления o
2) у h+ cl-
3) k+ у 0(2-)
4)ca2+ y o 2-
5)y n +3 y 0 2-
6)y n +5 y 2-
4. Дано:
Раствор = 250 мл
m(Na2SO4)= 35,5 г
M(Na2SO4) = 142 г/моль
Р-е
Процентная концентрация - 35,5*100%/250=14,2%
Молярная концентрация в литре раствора - 35,5*1000/250*142= 1М
1)w = 100%-10%=90%
m = 1000г*90%/100%=900г
CaCO3 = CaO + CO2
100г СаСО3 -----22.4л СО2
900г СаСО3 ---x л СО2
x=201.6л СО2
2) Mr (NH4NO3) = 80г/моль
w(N)= 14*2/80=0.35=35%
3) Mr((NH4)2CO3)= 14*2+1*4*2+12+16*3=28+8+12+48=96г/моль