4 года назад

Какое количество вещества нитрата кальция имеет массу 16.4 г?

Знания

Химия

1 ответ:

Monanko [3]4 года назад

0 0

N=m/M
n=16.4 г / 164.088 г/моль=0.0999 моль

Читайте также

Рассчитайте массу соли, образовавшейся при химической реакции 40 г соляной кислоты с 60 г гидроксида кальция.

Zxcthline

1)Найдем количесва веществ n=m/M, n(HCl)=40/36,5=1,096 моль, n(Ca(OH)2=60/74=0,81 моль
2)Пишем уравнение
1,096 0,81 моль х моль
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O т.к. соотношение кислоты к щелочи=2:1, то
2 моль 1моль 1моль
в реакцию полностью вступит кислота, расчет ведем по ней. х=1,096*1/2=0,548 моль соли, находим ее массу: m=n*M=0,548*111=60,83 г

0 0

4 года назад

Сожгли азота получили полтора моль No найти объем исходных веществ

Ирина2706 [300]

N2+O2=2NO
Следовательно объём N2 равен объёму О2 и равен половине объёма NO.
Кол-во вещества азота равен 0,75моль.
Объём азота = равен объёму кислорода = 0,75 * 22,4 = 16,8 литра

0 0

4 года назад

Определите массу сульфата бария полученного при взаимодействии раствора содержащего 9,8 грамм серной кислоты с хлоридом бария

Инесса Павловна [61]

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
n(H2SO4) = 9,8 г/98 г/моль = 0.1 моль
n Н2SO4 относится к n ВаSO4 как 1 к 1 => n(BaSO4) =0.1 моль
m(BaSO4)= 0.1моль × 223 г/моль = 22.3 г

0 0

3 года назад

Какую массу воды необходимо прилить к 180 г 70% раствора серной кислоты для приготовления 30% раствора серной кислоты.

Александр Миранчук [3]

Составим табличку, основываясь на схеме реакции (раствор1 + вода = раствор2) и составим уравнение реакции на закон сохранения вещества (масса вещества в исходном растворе = массе вещества в конечном растворе).

0 0

4 года назад

Обчисліть масову частку барій гідроксиду в розчині, що одержали при розчиненні 1,2 г барій оксиду в 50 г води

Лео1981 [92]

Дано

m(H2O) = 50 г

m(Ba(OH)2) = 1.2 г

Решение

m = m(H2O) + m(Ba(OH)2) = 50 + 1.2 = 51.2 г

w(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2) / m = 1.2 / 51.2 = 0.0234 = 2.34%

Ответ: 2.34%

0 0

3 года назад