<span>Фосфин – бесцветный газ с чесночным запахом, очень ядовитый. Плохо растворяется в воде, не реагирует с ней.</span>
Можно перевод? С ним легче будет
Эрбий (Еr) относится к лантаноидам.
Электронная конфигурация : 4f¹²6s², 6 энергетических уровней.
Электронное семейство: 4f – элементы объединяют в семейство лантаноидов.
Добрый день.
1. 2Na + H₂CO₃ = Na₂CO₃ + H₂↑ - реакция замещения
натрий + угольная кислота = карбонат натрия + водород
2. 2K + H₂SO₃ = K₂SO₃ + H<span>₂↑ - реакция замещения
калий + cернистая кислота = сульфит калия + водород
3. </span> BaO + H₂SO₄ = BaSO₄ + Н₂<span>О - реакция обмена
оксид бария + серная кислота = сульфит бария + вода
4. C</span>aO + H₂SO₄ = CaSO₄ + Н₂<span>О - реакция обмена
оксид кальция + серная кислота = сульфит кальция + вода
5. </span>KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O<span> - реакция обмена
гидроксид калия + азотная кислота = нитрат калия + вода
6. </span>NaOH + HCl = NaCl + H₂<span>O - реакция обмена
гидроксид натрия + соляная кислота = хлорид натрия + вода
7. </span>CuCl₂<span> + </span>2NaOH = Cu(OH)₂<span> + 2NaCl - реакция обмена
хлорид меди (ll) + гидроксид натрия = гидроксид меди (ll) + хлорид натрия
8. Ca(NO</span>₃)₂ + H₂CO₃ = CaCO₃ + HNO₃ - реакция обмена
нитрат кальция + угольная кислота = карбонат кальция + азотная кислота
9. 2H₃PO₄ + 3Ba = Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂↑ - реакция замещения
фосфорная кислота + барий = фосфат бария + водород
10. 2H₃PO₄ + 3Ca = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂↑ - реакция замещения
<span>фосфорная кислота + кальций = фосфат кальция + водород
11. Р</span><span>еакция не идёт, так как нужно чтобы в результате реакции получался осадок, газ или вода.
12. </span>Р<span>еакция не идёт, так как нужно чтобы в результате реакции получался осадок, газ или вода.</span>
Ответ:
m(Cu)=178,2 г.
Объяснение:
Дано:
m(AI)=51г.
-------------------
m(Cu)-?
Решение:
1 Определим молярную массу алюминия :
M(AI)=27г./моль
2. Определим количество вещества алюминия в 51г.:
n₁(AI)=m(AI)÷M(AI)
n₁(AI)=51г.
÷27г./моль =1,8моль
3. Запишем уравнение реакции:
3CuCI₂+2AI=2AICI₃+3Cu
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(AI)=2моль n(Cu)=3моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(CuCI₂)=1,8моль n₁(Cu)=2,7моль
4. Определим молярную массу меди:
M(CuCl₂)=64 г./моль
5. Определим массу меди количеством вещества 2,7 моль:
m(Cu)=n₁(Cu)×M(Cu₂)=2,7 моль×64 г./моль=178,2 г.
6. Ответ: при взаимодействии хлорида меди(ll) и 51 г алюминия выделилась масса меди 178,2 г.